第三节《化学键》教学设计

  一、教材分析

  “化学键”是人教版化学必修第一册第四章《物质结构 元素周期表》第三节的内容。本节是在学生深入认识元素周期表、周期律,比较深入认识原子结构对元素性质的影响之后,认识构成物质微粒之间的相互作用的一节概念教学课。本节立足微观层面,深入探讨物质构成微粒之间是存在着相互作用的,即化学键。化学键的学习可以拓展学生从微观层面认识物质的构成,认识反应的本质,是形成“宏观辨识与微观探析”核心素养有利的载体。同时,化学键的学习有利于学生进入理解“结构决定性质”的基本观念,为学生学习有机物的性质及变化奠定基础。

  二、学情分析

  学生已经具备了主族元素原子结构的知识,具备了电解质导电性的知识,具备了构成典型物质基本粒子的分析方法,基本具备从宏观与微观两个视角认识化学反应及本质的能力。从微观视角深入认识物质构成及其变化本质的能力有待提高。

  三、教学目标

  1.能从原子结构特点理解离子键、共价键的形成

  2.能用电子式表示典型物质的形成过程

  3.能从微粒之间的相互作用认识物质及其变化

  四、教学重点

  离子键、共价键的概念及其表征

  五、教学难点

  从微粒之间的相互作用认识物质及其变化

  六、教学过程

  环节一

  从学生已有的知识出发,引发学生思考,建构化学键概念。

  教师引导:【事实呈现】NaCl固体不导电,加热至熔融后导电。

  【问题1】NaCl在不同情况下的导电性差异的事实说明什么?

  学生活动:回顾电解质的知识,从微观视角思考、回答。

  教师引导:【问题2】由钠离子、氯离子构成的氯化钠在熔融态时能电离出离子,为什么在固态的时候不能电离出离子呢?

  学生活动:从微粒间的相互作用思考氯化钠在不同条件下导电的差异性。

  教师引导:【事实呈现】常温下HCl气体不导电,溶于水后导电,降温后转化

  液态HCl不导电。

  【问题3】HCl在不同情况下的导电性差异说明了什么?

  学生活动:回顾HCl形成的特点与其导电性的关系,迁移、回答。

  教师小结:上述事实说明构成物质的微粒之间存在着强烈的相会作用。我们把相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键

  设计意图:从学生已有的电解质的相关知识出发,引导学生基于事实,从物质的宏观性质转入到微观构成粒子及微粒之间的相互作用的角度进行思考。

  环节二

  从微粒之间的相互作用理解离子键、共价键的概念,并对其表征。

  教师引导:【任务】NaCl、HCl含有的化学键是否相同?请从原子结构分析NaCl、HCl的形成。

  学生活动:①画原子结构示意图

  ②回顾氧化还原反应中对NaCl、HCl形成的认识。

  ③分析、辨识二者的差异

  教师小结:带相反电荷之间的相互作用叫离子键;原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键。

  教师讲授:阐述电子式的涵义,展示用电子式表示NaCl、HCl的形成过程的化学用语。给出离子化合物、共价化合物的概念。

  学生活动:书写MgCl2、KBr、H2、Cl2、H2O、CH4、CO2的电子式。

  教师引导:【问题】通过上述分析,请归纳影响物质结构中是否含有离子键、共价键的因素是什么?

  学生活动:对比分析、辨识离子键、共价键的形成差异。

  教师讲授:常见典型离子化合物、共价化合物的性质差异。

  设计意图:结合已有的原子结构知识、氧化还原反应的知识,发展并形成从微粒之间相互作用认识物质的构成。

  环节三

  共价键的深入学习

  教师讲授:阐述极性键、非极性键的涵义。

  教师展示:常见共价化合物的结构式、空间构型。

  设计意图:引导学生利用模型认识物质结构。

  环节四

  设置问题,引导学生从微粒相互作用认识化学反应的本质。

  教师引导:【问题1】什么是化学变化?你能从几个角度进行描述?

  学生活动:从宏观与微观两个层面回顾化学变化的特点与本质。

  教师引导:【问题2】基于上述学习过程,你能否在微观层面进一步对化学反应的本质进行描述?

  学生活动:从化学键的变化认识化学反应的本质。

  教师展示:H2、Cl2反应生成HCl的微观变化图示。

  设计意图:引导学生从微粒之间相互作用认识化学反应的本质,促进“宏观辨识与微观探析”核心素养的形成。

  环节五

  总结提升

  教师总结:从微粒之间的相互作用认识物质及其变化。

  【反思】请课下反思影响物质性质的因素有哪些?

  设计意图:总结提升,突出化学键的价值。

  七. 板书设计


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