无锡市水秀中学　　陆　华

【教学目标】

知识：知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等的反应；通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱，理解置换反应的概念；熟悉常见金属的活动性顺序，初步掌握其三大判断功能。

能力：培养学生实验、观察、分析、归纳的能力及解决实际问题的能力。

情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，发展善于动手、勤于思考的科学精神。

【教学重难点】引导学生主动参与对金属活动性顺序的探讨，学习科学探究的方法。

【学习策略】实验探究观察比较分析归纳解释应用

【教学用具】仪器：试管、滴管、镊子

金属：镁、铝、锌、铁、铜

溶液：稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜、硫酸铝、硝酸银

【教学过程】

【引入】物质的性质决定物质的用途。金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且还与它们的化学性质有密切关系。

【举例】为什么铝产量能在短短的一百多年里得到大幅度的提高，并被广泛应用？有几个原因：①改进了冶炼方法使成本大大降低；②铝的密度较小；③铝的抗腐蚀性能好。

为什么铝有这么好的抗腐蚀性能呢？

【讲解】金属与氧气的反应。

大多数金属能与氧气反应但反应的难易和剧烈程度是不同的。

镁、铝等在常温下就能与氧气反应。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。

金即使在高温时也不与氧气反应。

【归纳】学生归纳金属的活动性顺序：镁、铝＞铁、铜＞金

【实验探究】金属的活动性顺序。

1.金属与酸的反应。（由学生自主完成实验并填写下页表格。）

根据上述实验讨论：①哪些金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？（镁、锌、铁）

②反应的剧烈程度如何？（镁＞锌＞铁）

③反应后生成了什么气体？（氢气）

④哪些金属并不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应？（铜）

【归纳】根据以上实验得出结论；金属的活动性顺序：镁＞锌＞铁＞铜。

根据反应是否有氢气产生，将金属分为两类：活泼金属与不活泼金属。

【实验探究】2.金属与其他金属的化合物溶液的反应。（例如：铁和硫酸铜溶液的反应。）

根据上述实验讨论归纳铝、铜、银的金属活动性顺序：铝＞铜＞银。

【介绍】根据多次实验结果，人们经过分析，归纳和总结了常见金属的活动性顺序：

【练习】根据所学内容完成下一练习。

有A、B、C三种金属，如果把A和B分别放入稀硫酸中，A溶解并产生氢气，B不反应；如果把B和C分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在B的表面有银析出，而C没有变化。根据以上实验事实，判断A、B、C以及氢（H）、银（Ag）之间的活动性顺序。

答案：A＞H＞B＞Ag＞C。

进一步分析：B可能是铜或者汞，C可能是金。

【实验设计】

1.设计实验证明镁的活动性大于铜。（可用Mg+或者Cu+。）

2.设计实验证明铜的活动性大于汞。（可用Cu+或者Hg+。）

3.设计实验证明活动性顺序：Mg＞Cu＞Hg。

【本课时小结】

知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等的反应。

通过有关金属发生的化学反应，初步学会比较金属活动性的强弱。