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总分：150分 时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共64分）
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.下列不符合当今化学研究方向的是（ ）。
A.发现新物质 B.合成新材料
C.研究化学反应的微观过程 D.研究化学反应中原子守恒关系
2.下列变化属于化学变化，且产物中兼有气体、液体、固体的是（ ）。
A.煤的干馏 B.石油分馏 C.石油裂解 D.煤的气化
3.以下化学用语正确的是（ ）。
A.乙烯的结构简式CH2CH2
B.乙酸的分子式C2H4O2
C.明矾的化学式KAlSO4·12H2O
4.下列说法正确的是（ ）。
A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
5.在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1 mL，然后滴入2%的硫酸铜溶液2～3滴振荡，加入某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，溶液呈砖红色。该实验现象证明了该人尿液中含有的物质是（ ）。
A.尿酸 B.葡萄糖 C.蛋白质 D.氯化钠
6.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）。
A.6 B.12 C.26 D.30
①都溶于乙醇 ②都能与金属钠和氢氧化钠反应
③都能发生加成反应 ④都能发生酯化反应
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①②③④
8.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）。
A.SiH4 B.HCl
C.PH3 D.H2S
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9.下列说法正确的是（ ）。
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10.某烃的结构简式如下图所示，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，可能在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（ ）。
A.6、6、15 B.6、4、13 C.4、5、15 D.4、6、16
11.下列有机化合物，在酸性条件下可以水解并最终生成相对分子质量相等的两种物质的是（ ）。
A.乙酸甲酯 B.乙酸丙酯 C.淀粉 D.蔗糖
12.碳烯（∶CH2）是一种极活泼的缺电子基团，容易与不饱和的烯或炔反应生成环状化合物。如碳烯可与丙烯（CH3－CH＝CH2）反应生成甲基环丙烷（结构简式如下图），该反应为（ ）。
A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.氧化反应
13.5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（ ）。
A.丙二醇与二甘醇互为同系物，并可以跟水和乙醇混溶
B.在一定条件下，丙二醇可发生分子间脱水生成二甘醇的同系物
C.1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成22.4 L氢气
D.在一定条件下，丙二醇和二甘醇都可以与乙酸反应生成环酯和聚酯
14.下列各组物质，不管以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量也一定的是（ ）。
A.C2H6与C3H6 B.C2H4与CH3CH2OH
C.CO和H2 D.C2H2与C6H6
15.2005年诺贝尔化学奖授予在“烯烃复分解反应”研究方面作出贡献的三位科学家。烯烃复分解反应可形象地描述为“交换舞伴”，催化剂金属卡宾（如CH2=M）与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞，随后他们交换舞伴组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是新的金属卡宾，后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。若把C6H5CH2CH＝CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能生成的是（ ）。
A.C6H5CH2CH＝M
B.CH2＝CH2
C.C6H5CH＝CHC6H5
D.C6H5CH2CH＝CHCH2C6H5
第Ⅱ卷（非选择题 共86分）
三、填空题（本题包括2小题，共22分）
17.（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是；
（3）步骤④反应的离子方程式是________________；
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________；
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：________________。
18.（10分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置。
（1）甲中锥形瓶内盛放的液体是_______________________。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以比较相同时间内产生气体的体积，也可以比较_______________________。
（3）为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”，实验时需要控制好反应条件。实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外，还需保证_______________________。
（4）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快的主要原因是_______________________，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是_______________________。
第18题图1
第18题图2
四、推断题（本题包括2小题，共21分）
19.（11分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_________，理由是___________________________。
（2）Y是_________、Z是_________、W是_________；（写元素符号）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式__________________：
20.（10分）以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是气体。
（1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_________；
氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是_________；
（2）反应①的化学方程式是_________；
反应②的化学方程式是_________；
反应③的化学方程式是_________。
五、填空题（本题包括3小题，共28分）
21.（10分）同学们已经学习了同位素、同素异形体、同系物、同分异构体和同一物质，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①氧气与臭氧；
②CH3CH3与C(CH3)4；
③H2O与D2O；
④氕、氘与氚；
⑤白磷与红磷；
⑥16O、17O和18O；
22.（8分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物──达菲的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构简式如下：
（1）A的分子式是_______________；
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：______________________________。
（3）A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是：______________________________。
（4）17.4 g A与足量碳酸氢钠溶液反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况）为_______________。
23.（10分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。已知：
（1）聚合物的结构简式是________________。
（2）A的结构简式是________________，D的结构简式是________________。
（3）B转化为C的化学方程式是________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是：________________。
六、计算题（本题包括2小题，共15分）
24.（6分）向乙酸和乙醇的混合溶液中加入少量浓硫酸，反应一段时间后得到乙酸乙酯8.8 g，向反应后的溶液中加入一定量的BaCl2溶液，刚好反应完全并过滤，将所得白色沉淀烘干，称重得2.33 g，然后向滤液中加入1 mol·L-1的Na2CO3溶液，当加到16 mL时，刚好完全反应，不再有气体放出，试计算酯化反应过程中乙酸的转化率。
25.（9分）有机物X由C、H、O三种元素组成，X的沸点是198 ℃，已知：①在一定温度和压强下，在密闭容器中把4.2 L X蒸气和16.0 L O2混合点燃，当充分反应后，将温度和压强恢复到原来状况，得混合气体A为26.5 L（已知在该实验状况下气体的摩尔体积为42.0 L·mol-1）；②当A处于标准状况下时，气体体积变为7.3 L，此时测得气体对H2的相对密度为19.64。解答下列问题：
（1）推断气体A的组成（简述过程和结论）。
（2）计算A的各组分的物质的量。
（3）确定X的分子式。
参考答案和评分标准
一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1.D 2.A 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.A
二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）
9.BC 10.A 11.BD 12.B 13.BC 14.BC 15.C 16.AB
17.（1）BDE （2）过滤蒸馏 （3）2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有碘（每空2分，共12分）
18.（1）稀盐酸（或稀硫酸）
（2）产生相同体积气体所需的时间
（3）金属与酸的接触面积相同（只要意思说到就给分）
（4）反应放热，体系温度升高盐酸（硫酸）浓度降低（每空2分，共10分）
四、推断题（本题包括2小题，共21分）
19.（1）否 如果位于同一周期，则Z的最外层电子数为17/3
（2）N O S
（3）硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4（第⑴题3分，第⑵题每空2分，第⑶题2分，共11分）
20.（1）Fe2O3 CO
（2）①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
②CO+H2OCO2+H2
③C+H2OCO+H2（每空2分，共10分）
五、填空题（本题包括3小题，共28分）
21.④⑥ ①⑤ ②⑦ ⑨ ⑧⑩（每空2分，共10分）
22.（1）C7H10O5
（2）
（3）
（4）2.24 L（每空2分，共8分）
六、计算题（本题包括2小题，共15分）
24.解析：n（Na2CO3）=0.016 mol
n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01 mol
n（CH3COOH）余=0.016 mol×2-0.01 mol×2=0.012 mol
n（CH3COOH）酯化=n（CH3COOC2H5）=0.1 mol
25.解析：由题意可知燃烧后的混合气体中有H2O约0.3 mol。……………………………………1分
还有0.63 mol - 0.3 mol = 0.33 mol气体有两种可能：CO和CO2或CO2和O2。……………………1分
若混合气体为CO、CO2和H2O，即：
0.1 mol X + 0.38 mol O2  0.33 mol （CO + CO2） + 0.3 mol H2O
则X分子中C数为3.3，显然不可能！………………………………………………………………1分
必然：0.1 mol X + 0.38 mol O2 0.33 mol （CO2 + 过量O2） + 0.3 mol H2O
根据十字交叉：CO2 44 7.28
39.28
O2 32 4.72
n（CO2 ）∶n（O2 ）= 7.28∶4.72 = 91∶59………………………………………………………2分
则：0.33 mol 余气中CO2 为0.2 mol、O2为0.13 mol，实际消耗O2 为0.25 mol；………………1分
即：0.1 mol X + 0.25 mol O2  0.2 mol CO2 + 0.3 mol H2O
1 mol X + 2.5 mol O2 2 mol CO2 + 3 mol H2 O……………………………………………1分
X分子式为：C2H6O2 ………………………………………………………………………………1分
所以：A的组成为CO2 、O2 和H2 O
CO2 ：0.2 mol。O2 ：0.13 mol。H2 O：0.3 mol。…………………………………………………1分 |
