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学校 ______ 班级 ______ 学号 ______ 姓名 ______ 得分 ______
可能用到的相对原子质量：H-1； O-16； S-32； Na-23； Cl-35.5； Zn-65；Fe-56
一、选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）。
A.无机物 B.有机物 C.盐类 D.非金属单质
2.我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源──“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求。关于氦的该种同位素应表示为 （ ）。
A. B. C. D.
3.下列电子式书写正确的是（ ）。
A.氨 
B.四氯化碳 
C.氮 
D.二氧化碳 
4.在10 ℃时某化学反应速率为0.1 mol/（L·s），若温度每升高10 ℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/（L·s），则温度应升高至（ ）。
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
5.下列叙述中，错误的是（ ）。
A.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
B.淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物
C.蔗糖水解后的产物只有葡萄糖
D.蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸
6.下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）。
A.金属间发生的置换反应
B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D.金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易
7.将1 mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101 kPa，120 ℃），其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是（ ）。
A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B.产物的平均摩尔质量为24 g/mol
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101 kPa，120 ℃），则压强变为原产物压强的1/3
D.反应中消耗的氧气为56 g
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，14，15题4分共26分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的，给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
8.下列微粒中，既有离子键，又有共价键的是（ ）。
A.KCl B.NH3 C.H2S D.NaOH
9.有人认为人体实际是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”，按照这种观点，你认为人们常摄入的下列物质不能看做“燃料”的是（ ）。
A.淀粉类物质 B.水 C.脂肪类物质 D.蛋白质
10.用铝热法冶炼难熔金属的原理是（ ）。
A.铝有很强的还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来
B.氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离
C.氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化
D.反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离
11.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（ ）。
12.下列物质不论以何种比例混合，只要混合物总物质的量一定，则完全燃烧后生成H2O的量不变的是（ ）。
A.乙烷和乙烯 B.乙烯和丙烷
C.甲烷和乙烯 D.丙烯（C3H6）和苯
13.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2 M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。把C6H5CH2CHCH2与CH2M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是（ ）。
A.C6H5CH2CHM B.CH2CH2
C.C6H5CH2CH2C6H5 D.C6H5CH2CHCHCH2C6H5
14.含有4个C原子的烷烃，催化裂化可生成烯烃最多有（ ）。
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
15.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）。
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH-－4e- 2H2O ＋O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
三、实验题（14分）
16.（8分）现有下列用品：铜丝，酒精灯，火柴，试管，请设计一个简单的实验验证乙醇能还原氧化铜。
（1） 实验步骤：____________________________________________。
（2） 实验现象：____________________________________________。
（3）有关变化的化学方程式：_________________________________。
17.（6分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素通常以碘离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________；写出过程②中有关反应的化学方程式________________________。
（2）提取碘的过程中可选用的有机试剂为（ ）。
A.酒精、四氯化碳 B.四氯化碳、苯 C.汽油、醋酸 D.汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是_____________。
四、科学探究（38分）
18.（4分）通过实验事实的验证与讨论，认识苯的结构式。提出问题：苯分子结构是碳碳单双键交替的结构吗？
（1）提出假设：a.从苯的分子式来看，C6H6具有不饱和性；从苯的凯库勒结构式看，分子中含有碳碳双键，由此推测，苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色且苯的邻二氯取代产物有两种。
（2）实验验证：
①往苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，现象是_________；
②经科学测定，苯分子中6个碳原子之间的键相同，由此推测，苯的邻二氯取代产物有_________种。
（3）结论：苯分子中的碳碳键跟烯烃中的双键_________（填“相同”、或“不同”），为了表示苯分子的结构特点，苯分子的结构简式是_________。
19.（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素Si在元素周表中的位置为______周期______族。根据元素周期表，请你推测：在一定条件下，Si、S、Cl与H2反应生成氢化物的化学式______、______、______，并请判断在相同条件下，Si与H2反应的限度（可理解为反应进行的程度）与Cl2与H2反应的限度（选填“更大”“更小”或“相同”） ____________________。
（2）A是由碳元素与氢元素形成的化合物，是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。已知：2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
Ⅰ.写出A的结构简式_________________________________。
Ⅱ.B、D分子中的官能团名称分别是____________、____________。
Ⅲ.写出下列反应的反应类型：①____________，④____________。
Ⅳ.写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________；
②____________________________________；
④____________________________________。
20.（9分）如下图所示，试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试回答下列问题。
（1）实验中观察到的现象是：
________________________________________________
________________________________________________；
（2）产生上述现象的原因是________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式________________________。
由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”或“小于”）镁片和盐酸的总能量。
（4） 加快镁与盐酸反应的速率，通常可采用哪些方法？（至少写出三种）
21.（6分）海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
（1）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是_______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）海水里的镁元素处于_______态（填“游离态”或“化合态”）。写出用电解法冶炼金属镁的化学反应方程式_____________________；得到的镁蒸气可以在下列_______气体氛围中冷却。（填字母）
A.H2 B.Ar C.空气 D.O2
22.（4分） 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作为催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2发生转化。
（1）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式：。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
（3）控制城市空气污染源的方法可以是（多选扣分）
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具
五、计算题（8分）
23.（4分）用30 g 乙酸与46 g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的85%，求能够得到的乙酸乙酯的质量。
24.（4分）将一定量含Fe3O4和Fe的混合物投入50 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，在一定条件下固体混合恰好完全溶解，放出448 mL （标准状况）下的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。如果用足量的CO在高温下与相同质量的此固体混合物充分反应，能得到铁多少克？
参考答案和评分标准
一、选择题
二、选择题
三、实验题
16.（8分）（1）取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先将螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，迅速取出（2）铜丝先变成黑色，后转化为光亮的红色
（3）2Cu+O2 2CuO
CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O（每空2分）
17.（6分）（1）过滤（1分） 2NaI+Cl2 2NaCl+I2 （1分） （2）B （2分） （3）漏斗、分液漏斗（每空2分）
四、科学探究
18.（4分）（2）①酸性高锰酸钾溶液不褪色 ②1种 （3）不同  （每空1分）
19.（15分）（1）第三  A SiH4 H2S HCl 更小（各1分）
（2）Ⅰ.CH2=CH2 Ⅱ.羟基、羧基  .①加成④取代（酯化）（每空1分）
.①CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO + 2H2O
④CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
20.（9分）（1）镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中析出晶体（2分）
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（2分）
（3）Mg+2H+Mg2++H2↑；小于（2分）
（4）增加盐酸的浓度，将镁片换成镁粉，加入少量铜片，滴入硫酸铜溶液等。（3分，超过3种方法的奖1分）
21.（6分）（1）物理（1分）（2）化合（1分） MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑（2分）A、B（2分）
22.（4分） （1） 2CO+2NO 2CO2+N2 （2分）
（2） SO2转化为SO3，产生硫酸酸雾 （1分）
（3） AB（1分）
五、计算题
23.（4分） CH3COOH + CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3+H2O
60 g 46 g
30 g m（CH3CH2OH）
m（CH3CH2OH）=23 g ＜46 g 说明乙醇过量（2分）
CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O
60 g 88 g
30 g×85% m（CH3COOCH2CH3）
m（CH3COOCH2CH3）=37.4 g（2分）
24.（4分）
根据关系式：H2SO4-----FeSO4（硫元素守恒） FeSO4-----Fe（铁元素守恒）得：
H2SO4-----------Fe（2分）
1 mol 1 mol
50 mL×2 mol/L n（Fe）
n（Fe）=0.1 mol
m（Fe）=0.1 mol×56 g/mol=5.6 g（2分） |
