南通市《化学1》（必修）综合测试题及参考答案

1.同温同压下，10 mL CO和H₂的混合气体完全燃烧时，用去5 mL O₂，则混合气体中CO和H₂的体积比为（　　）。

A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.任意比

2.下列各组离子，能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（　　）。

A.K⁺、、Cl^-、Mg²⁺

B.Na⁺、Ba²⁺、、

C.Zn²⁺、、Fe²⁺、

D.Cu²⁺、S^2-、、

3.下列关于胶体的认识错误的是（　　）。

A.将一束强光通过淀粉溶液也能产生丁达尔现象

B.“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体有关

C.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子和阴离子

D.布朗运动是胶体特有的运动方式，可以据此将胶体和溶液、浊液区别开来

4.某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）。

A. B.Mg²⁺ C.Fe²⁺ D.Al³⁺

5.将NaHCO₃装入试管中加热，使产生的气体依次通过盛有Na₂O₂、Ca(OH)₂饱和溶液和浓H₂SO₄的容器，最后得到的气体是（　　）。

A.H₂O B.CO C.O₂ D.CO₂和O₂

6.向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末振荡，可观察到的现象为（　　）。

A.溶液仍为紫色

B.最终溶液褪色，而无其他现象

C.溶液最终变蓝

D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色

7.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（　　）。

①H₂SO₃+I₂+H₂O2HI+H₂SO₄

②2FeCl₃+2HI2FeCl₂+2HCl+I₂

③2FeCl₂+4HNO₃2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A.H₂SO₃＞I^-＞Fe²⁺＞NO

B.I^-＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞NO

C.Fe²⁺＞I^-＞H₂SO₃＞NO

D.NO＞Fe²⁺＞H₂SO₃＞I^-

8.下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是（　　）。

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；④无水CuSO₄放入医用酒精中。

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

9.向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中加入Ba(OH)₂溶液，使恰好完全反应，此时Al(OH)₃的物质的量为（　　）。

A.1 mol B.1.33 mol C.1.67 mol D.0

10.将适量铁粉放入FeCl₃溶液完全反应后，溶液中c（Fe³⁺）和c（Fe²⁺）相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）。

A.3∶2 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3

11.“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差变化。它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料制成的。下列叙述中，不正确的是（　　）。

A.“红外眼睛”对热非常敏感

B.“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区

C.“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化

D.“红外眼睛”的工作原理与人眼相同

12.在密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应。冷却至室温后，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中H₂、O₂、Cl₂体积比为（　　）。

A.6∶3∶1 B.9∶6∶1 C.13∶6∶1 D.16∶6∶1

13.FeS₂与HNO₃反应后的氧化产物为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄，若反应前FeS₂与HNO₃的物质的量之比为1∶8，则HNO₃的还原产物为（　　）。

A.NO₂ B.NO C.N₂O D.N₂O₃

14.已知Br₂与NaOH溶液的反应类似Cl₂与NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（　　）。

A.水、汽油、酒精

B.AgNO₃、NaOH、KI

C.NaCl、NaBr、NaI

D.汽油、酒精、NaOH

15.有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是（　　）。

A.NO和N₂体积各占50%

B.NO₂和N₂体积各占50%

C.NO₂和O₂体积各占50%

D.NO和O₂体积各占50%

16.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，这种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（　　）。

①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学烟雾； ⑤臭氧层空洞； ⑥水俣病； ⑦潮汐； ⑧大脖子病； ⑨水华。

A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦

17.气体X可能含有NH₃、Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种。已知X通入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X的成分说法正确的是（　　）。

A.一定含HBr

B.一定不含CO₂

C.一定不含NH₃，可能含有CO₂

D.可能含有CO₂和Cl₂

18.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO₃并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分反应后还有剩余金属b g，则（　　）。

A.a可能等于b B.a一定等于b

C.a可能大于b D.a一定大于b

19.A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质的火焰都呈黄色。A、B与水反应时都有气体产生，A放出的气体有还原性，B放出的气体有氧化性，A、B溶于水都能生成C，C与适量CO₂反应生成D。C与过量CO₂反应生成E，而固体E加热可生成D。F的水溶液能使石蕊试液变红，在F的水溶液中加BaCl₂溶液产生白色沉淀。F与D反应产生CO₂。判断：

A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。

20.在一定温度下，某饱和NaOH溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm³，质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaOH的质量为m g。

（1）用w来表示该温度下NaOH的溶解度（S）为___________________________；

（2）用m，V来表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为___________________________；

（3）用w，d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c）为___________________________；

（4）用c，d表示溶液中溶质的质量分数为___________________________。

21.将一个铝制的易拉罐内充满CO₂，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请回答下列问题：

（1）罐壁内凹而瘪的原因是___________________；反应的离子方程式为___________________________。

（2）罐壁重新鼓起来的原因是___________________；反应的离子方程式为___________________________。

22.工业上储存氯气有两种方法，一是将氯气液化，贮存于钢瓶中；二是用强碱将Cl₂吸收，制成固体长期保存，需用Cl₂时，加入H₂SO₄可使Cl₂释放出来。

（1）写出用NaOH吸收Cl₂的离子方程式___________________；

（2）写出释放Cl₂的离子反应方程式___________________。