A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
A.NaOH B.蔗糖 C.H2SO4 D.NaCl
A.NH3 B.Cl2 C.NO2 D.NO
5.从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ）。
A.萃取 B.蒸发 C.蒸馏 D.过滤
6.下列事故或药品的处理正确的是（ ）。
A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻呼吸，并迅速离开现场
C.不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
7.下列有关物质用途的叙述不正确的是（ ）。
A.用氧化亚铜作为制造红色玻璃的颜料
B.氢氧化铝可作为色素的吸附剂
C.用铝制餐具长时间存放碱性食物
D.明矾可用作净水剂
8.下列物质的鉴别方法不正确的是（ ）。
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液、NH4Cl溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D.用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
9.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）。
A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH
10.（此题四星级学校学生不做）制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1） SiO2 + 2C 
Si + 2CO
(石英砂) (焦炭) (粗硅)
（2）Si（粗） + 2Cl2
SiCl4
（3）SiCl4 + 2H2 Si （纯） + 4HCl
A.（1）（3）为置换反应
B.（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C.（2）为化合反应
D.反应物中硅元素均被还原
※10.（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）。
A.Cl2 +2KBr
Br2 + 2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O +CO2↑
C.2Na2O2＋2CO22Na2CO3 + O2↑
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）。
A.H+、K+、Fe2+、
B.OH-、Cl-、Na+、
C.Cu2+、、OH-、Cl-
D.Mg2+、K+、Cl-、
A.铝片长期放置在不密封的容器里
B.氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中
C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
D.金属钠保存在石蜡油或煤油中
13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）。
A.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
B.25 ℃、101.3 kPa时，11.2 L H2中含有的原子数为NA
C.54 g H2O中含有的分子数为3NA
D.2 L 1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA
14.下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + 
CO2↑+ H2O
B.铁和稀盐酸反应：Fe+ 2H+ H2↑+ Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓
D.钠投入水中：Na +H2ONa+ + OH- +H2↑
15.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤ 过滤。
正确的操作顺序是（ ）。
A.③②①⑤④ B.②③①④⑤ C.①③②⑤④ D.③⑤②①④
16.以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（ ）。
A.Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2
B.Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
C.S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
D.N2 → NO→ NO2 → HNO3
17.下图装置可用于（ ）。
A.除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
B.铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体
C.加热铵盐和碱的混合物制取氨气
D.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
18.（此题四星级学校学生不做）称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）。
A.1∶1 B.2∶3 C.1∶2 D.1∶3
※18.（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c（Na+）=0.6 mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（ ）。
A.2.12 g B.3.18 g C.4.22 g D.5.28 g
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、填空题（本题包括4小题，共30分）
19.（6分）合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式。
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路，生成CuCl2和FeCl2____________________；
（2） 玻璃中含有SiO2，可以用HF来刻蚀玻璃____________________；
（3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3____________________。
20.（8分）化学课上，围绕浓硫酸及其盐的性质进行如下探究，请你填写有关答案。
（1）将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是；刺激性气味的气体主要成分是_______；该实验表明浓硫酸具有_______性、_______性。
（2） 取一小粒金属钠，小心放入盛有硫酸铜稀溶液的烧杯中，用漏斗倒扣在烧杯上，观察到金属钠在液面上四处游动，有大量气泡生成，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是________（填化学式）。溶液中同时有蓝色沉淀_______（填化学式）生成。
（3） “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等因素来设计化学反应路线。若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）。____________________________。
21.（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲
乙
丙
甲
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：_________。写出“甲乙”转化的离子方程式：_________。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是_________。写出“乙丙”转化的化学方程式：_________。
22.（8分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性，可缓慢分解；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是_________；乙中含有的主要化学成分是_________。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式：___________________________。
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________；__________________。
四、填空题（本题包括2小题，共14分）
23.（6分） 已知Cl2＋H2O
HCl＋HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。
（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是____________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_____________。
（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是____________。
24.（8分）某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制0.2 moL/L的硫酸溶液500 mL。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积____________。
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器____________（填序号）；
A.500 mL烧杯
B.100 mL烧杯
C.10 mL量筒
D.100 mL量筒
E.500 mL容量瓶
F.1 000 mL容量瓶
G.广口瓶
H.托盘天平
I.玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是________________________。
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验过程中有错误的操作是____________________（用编号表示）。
五、填空题（本题共1小题，共6分）
25.（6分）禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与Ca(OH)2充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。
（1）（此题四星级学校学生不做）
将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊液状，静置分层。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为________________。另取少许上层清液，先滴加适量的酸化，再滴加溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈________________性并具有________________性。
※（2）（此题四星级学校学生做，非四星级学校学生不做）
漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子总数为________mol ，被氧化的HCl物质的量为________。
有效氯数值是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小的标志。
若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数＝_________%。（已知Mr（Cl2）=71， Mr〔Ca(ClO)2〕=143）
六、计算题（本题共1小题，共6分）
26.（6分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40 mL 未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224 mL（标准状况）。计算：
（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度。
参考答案和评分标准
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
第Ⅱ卷（非选择题，共56分）
三、填空题（本题包括4小题，共30分）
19.（6分）
（1）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2（2分）
（2）SiO2+4HFSiF4+2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）
20.（8分）
（1）单质碳（1分） SO2和 CO2 或SO2（1分） 脱水（1分） 氧化（1分）
（2） H2（1分） Cu(OH)2（1分）
（3）2Cu + O22CuO（1分） CuO + H2SO4CuSO4 + H2O（1分）
或2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4+2H2O（2分）。
21.（8分）
（1）Fe2O3 （2分） Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O（2分）
（2）Al2O3（2分） Al2(SO4)3 +6NH3·H2O3（NH4）2SO4+2Al(OH)3↓（2分）
22.（8分）
（1）NaHCO3（1分）Al(OH)3（1分）
（2）
+H+CO2↑+H2O（2分）
（3）Al(OH)3+3H+Al3++3H2O（2分） Al(OH)3+OH-
+2H2O（2分）。
四、实验题（本题包括2小题，共14分）
23.（6分）
（1）氯气没有漂白性（2分） 氯气和水共同作用下使红色布条褪色（2分）
（2）取同样的红色布条浸入稀盐酸，观察是否褪色（2分）
24.（8分）
（1）5.4 mL（2分） （2）BCEI（2分）胶头滴管（2分） （3）②③④（2分）
五、填空题（本题共1小题，共6分）
25.（6分）
（1）Ca2+ + 
CaCO3↓（1分） 硝酸（或HNO3）（1分） AgNO3（1分） Ag+ + Cl-AgCl↓（1分） 碱（1分） 氧化（或漂白）（1分）
※（2）1（2分） 1 mol（2分）（不写单位扣1分） 65.45%（2分）
六、计算题（本题共1小题，共6分）
26.（6分）
（1）1.06 g（3分）；（2）0.5 mol/L （3分）。
