一、教学目标

（一）知识与技能

1.掌握乙醇的分子结构、化学性质；

2.学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力；

3.通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。

（二）过程与方法

通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的“结构决定性质，性质反映结构”的科学观点。

（三）情感态度与价值观

知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识。通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲；通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质。

二、教学重点、难点

1.乙醇分子的结构。

2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应）。

三、教学方法

讨论及实验探究教学法。

四、教学过程

师：首先请大家看大屏幕，我们来做几个填空题。

【投影】白日放歌须纵____，青春作伴好还乡。

明月几时有，把____问青天。

借问____何处有，牧童遥指杏花村。

何以解忧，惟有____。

生：……

师：大家都看出来了，这几句诗都跟酒有关。酒在我国有着很悠久的历史，流传着很多动人的故事。像“汉高祖醉斩白蛇”“煮酒论英雄”“李白斗酒诗百篇”等等，都是大家耳熟能详的故事。那么大家知道酒的主要成分是什么吗？

生：酒精。

师：酒精的化学名称叫什么呢？

生：乙醇。

师：原来大家都知道了。那么我们今天就来研究酒的主要成分──乙醇。

【板书】

第三节　生活中两种常见的有机物

一、乙醇

【学生活动】观察一瓶乙醇，归纳、总结乙醇的物理性质。

【边启发、讲解，边板书】1.乙醇的物理性质。

颜  色：无色透明。

气  味：特殊香味。

状  态：液体。

挥发性：易挥发。

密  度：比水小。

溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物。

师：（提问、启发）怎样检验酒精中是否含水？

生：（讨论、回答）可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含水。如果无水硫酸铜白色粉末变蓝，说明酒精中含水。

师：（过渡）乙醇的分子式为C₂H₆O，那么乙醇分子的结构会是怎样的呢？

生：从已学的知识考虑，可得出两种可能的结构，其结构简式为：

①CH₃OCH₃；②CH₃CH₂OH。

生：（讨论，教师点拨）第②种结构中含有与水分子类似的H—O键。如果是第②种结构，应该有某些与水类似的性质。

【实验探究】

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒擦干煤油的新切的金属钠，在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，收集并验纯气体；待气体纯净后点燃该气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻，在烧杯壁上出现小液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，轻轻振荡，观察实验现象。拔下配有针头的单孔塞，向试管中滴加酚酞，观察现象。与以前做过的水与钠反应的实验作比较，并完成下表。

师：（启发、质疑）乙醇和水都可以与钠反应放出氢气，但乙醇与钠反应放出的氢气中的氢也有可能来自于C—H键呀，如何证明它是来自于O—H键呢？

生：（讨论）可以根据乙醇与钠反应产生氢气的量确定反应放出的氢气中的氢是否来源于O—H键。（教师与学生共同探究完成“乙醇与钠反应放出氢气体积”的实验。实验结果：1个乙醇分子中只有1个H可以被Na所置换。）

师：（引导学生讨论、归纳）综合钠分别投入水、乙醇的实验现象和“乙醇与钠反应放出氢气体积”的实验结果可以推知：O—H键中的H能被Na置换出来，而C—H键中的H不能被Na置换，由此可知乙醇的分子结构应该为上述结构简式中的第②种。

【板书】

2.乙醇的化学性质

（1）与金属钠的置换反应。

2CH₃CH₂OH+2Na2CH₃CH₂ONa+H₂↑

师：乙醇分子中含有的“—OH”原子团，我们称之为羟基。乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物，称之为烃的衍生物。其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这些原子或原子团被称为官能团。羟基就是一种官能团。

师：钠分别与水、乙醇反应时都生成氢气，说明钠能够置换出水分子和乙醇分子中羟基上的氢。水分子中的氢原子与乙醇分子中羟基上的氢原子相比，哪个更活泼呢？

生：（讨论）钠与水反应剧烈，而钠与乙醇反应缓慢，说明水分子中的氢原子比乙醇分子中羟基上的氢原子更活泼。

师：（过渡）乙醇还能够跟氧气发生反应，请同学们想一想，乙醇被氧气完全氧化后生成什么？

生：CO₂与H₂O。

师：很好。乙醇在空气中容易燃烧，并放出大量的热，我们常用的酒精灯就是根据这个原理设计的。此外，在一定条件下，乙醇也可以与氧化剂发生反应。

【学生实验】乙醇的催化氧化。

向一支试管中加入3～5 mL乙醇，取一根10～15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后，趁热插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心地嗅闻试管中液体产生的气味。

现象：光亮的铜丝在酒精灯上加热后变黑，将此灼热的铜丝迅速插入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。

【补充实验】将铜丝放在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰，上下几次，观察铜丝的变化。

现象：铜丝在外焰处变黑，在内焰处变红。

【提问】（1）为何有此现象？

（2）铜丝在乙醇与氧气反应的实验中起什么作用？

生：（讨论）铜丝先在外焰被氧气氧化为黑色的氧化铜，氧化铜在内焰又被乙醇蒸汽还原为红色的单质铜。铜丝在乙醇与氧气反应的前后没有发生变化，起催化作用。

师：该反应的历程如下。

【板书】

（2）氧化反应。

师：乙醇可以被某些氧化剂，如酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾直接氧化为乙酸。

交通警察判断驾驶员是否酒后驾车的方法及其原理：

【师生讨论】根据课前所查网上有关资料，讨论、归纳乙醇的用途。

【课堂小结】 引导学生回顾、小结本节课的主要内容：乙醇的物理性质、乙醇的分子结构和化学性质等。

【布置作业】

1.教材“习题”第1题，第5题。

2.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。

3.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。