可能用到的相对原子量：H：1　　O：16　　Na：23　　S：32

考生注意：请将选择题的答案填写在下列答题框中。

第一卷（选择题48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）

1.据报导，广州市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是（　　）。

A.太阳能　　B.石油　　C.天然气　　D.酒精

2.下列物质的用途错误的是（　　）。

A.硅是制造太阳能电池的常用材料

B.二氧化硅是制造光导纤维的材料

C.水玻璃可用做木材防火剂

D.二氧化硅是制取水泥的原料

3.下列叙述正确的是（　　）。

A.纯碱、烧碱均属碱

B.SiO₂、SO₂均属酸性氧化物

C.凡能电离出H⁺的化合物均属酸

D.盐类物质一定含有金属离子

4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉可以吸收64 kg二氧化硫，则1公顷柳杉吸收的二氧化硫的物质的量为：（　　）。

A.64 kg　　B.1 mol　　C.1 000 mol　　D.1 000 g/mol

5.现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：（　　）。①看颜色　②石蕊试剂　③品红溶液

A.①②③　　B.只有①③　　C.只有②③　　D.只有①②

6.下列气体中不能用排水集气法收集的是（　　）。

A.NO　　B.NH₃　　C.O₂　　D.CO

7.偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）。

A.偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩尔质量为60 g

B.6.02×10²³个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的质量为60 g

C.1 mol偏二甲肼（C₂H₈N₂）质量为60 g·mol^-1

D.6 g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A个偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

A.2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄+2H₂O

B.Ba（OH）₂+2HClBaCl₂+2H₂O

C.Cu（OH）₂+2HNO₃Cu（NO₃）₂+2H₂O

D.KOH+HClKCl+H₂O

9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有（　　）。

A.Na⁺，H⁺，，Cl^-

B.Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、

C.K⁺、H⁺、、OH^-

D.Ag⁺、Al³⁺、、H⁺

10.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）。

A.自来水中通入少量Cl₂进行消毒杀菌

B.用SO₂漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO₃）

D.用小苏打（NaHCO₃）发酵面团制作馒头

11.如图所示的实验中，投入铝片后，（　　）。

A.①中产生气泡，②中不产生气泡

B.①和②中都不产生气泡

C.①和②中都产生气泡，①中是H₂，②中是O₂

D.①和②中都产生气泡，且都是H₂

12.下列物质存放方法错误的是（　　）。

A.铝片长期放置在不密封的纸盒里

B.漂白粉长期放置在烧杯中

C.FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D.金属钠存放于煤油中

13.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）。

A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

D.含BaCl₂的废液倒入水槽，用水冲入下水道

14.进入人体内的O₂有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒（Se，与硫元素同一主族）元素的化合物亚硒酸钠（Na₂SeO₃），能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是（　　）。

A.作还原剂

B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂

15.在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（　　）。

A.Fe²⁺　　B.Fe³⁺和Fe²⁺　　C.Fe²⁺和Cu²⁺　　D.Cu²⁺

16.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　）。

A.只有NO₂　　B.只有NO　　C.NO₂和NO　　D.NO₂和H₂

第二卷（非选择题　52分）

二、本题包括2小题，共16分

17.（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)₂］制取漂白粉，化学方程式

为：_______________________________________________________________；

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）______________________________；

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：______________________________；

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

18.（10分）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖。

（1）从上述事实说明我们应如何辩证地看待化学物质的作用______________________________；

（2）写出NO造成酸雨的两个反应的化学方程式，______________________________；

（3）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可使尾气中另一个有害气体CO与NO反应转化为无毒气体，该反应的化学方程式为。

三、本题包括2小题，共18分

19.（6分）某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、等离子，进行如下实验：

（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成；

（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；

（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；

（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至滤液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有________________离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）________________________________。

20.（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：A_______、B_______、C_______、F_______、H_______、乙_______。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①__________________________________________；

反应⑤__________________________________________；

反应⑥__________________________________________。

四、本题包括2小题，共18分

21.（6分）用Na₂CO₃固体配制1 mol/L的Na₂CO₃溶液100 mL。

（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL量筒；⑥天平；⑦50 mL烧杯。应该选用的仪器有（填编号）________________________。

（2）应称取碳酸钠的质量为__________________________________________。

22.（12分）有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。