一、教材内容分析

本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上，学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应，引导学生通过分析对比，掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。

二、教学对象分析

1.在初三阶段学习了一年的化学知识，对金属的活动性顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解，懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动性顺序。

2.能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象，在通过实验探究获得关于物质知识的方面具有一定的能力。

三、教学目标

1.通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。

2.通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，培养学生观察和归纳能力，掌握研究物质的一般方法。

3.通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。

4.掌握在一般情况下，通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度来反映出金属活动性顺序的思维方法。

5.通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能。

四、教学策略

1.举例身边的金属材料和回顾初三化学知识，引入新课，通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。

2.以实验探究的方法，让学生通过实验去探索钠的物质性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应，并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产、生活中的作用。

3.通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片，结合金属活动性顺序表，归纳出金属活动性和金属与氧气的反应剧烈程度有关。

4.通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识，使知识系统化。

五、教学过程

【引入】在实验室中，有哪些物品是由金属制成的？在家里呢？

【学生回答】水龙头、铁凳、铁窗框，铁架台……

【引言】大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的，说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。

【板书】第一节　金属的化学性质

【学生活动】根据书本图片，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式。

【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？

（归纳复习：①金属与盐反应；②金属与酸反应；③金属与氧气反应。）

【板书】一、金属与氧气的反应

【投影】镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。

【设问】是否金属与氧气的反应都需要加热呢？

【引言】今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的。

【板书】1.金属钠与氧气的反应

【学生活动】（分组）

①观察存放在试剂瓶中的金属钠；

②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质、表面的氧化膜。

【归纳并板书】金属钠的物理性质与存放方法。

【板书】常温下　4Na+O₂2Na₂O

                  　　  （白色固体）

【提出问题】金属钠放在空气中易被氧化，那么对金属钠进行加热又将如何？

【学生实验】钠的燃烧。

【学生活动】描述实验现象。

【设问】生成物是氧化钠吗？

【学生回答】不是，生成物呈浅黄色，而氧化钠是白色固体。

【讲解】钠在空气中燃烧，生成钠的另一种氧化物──过氧化钠（淡黄色固体）

【板书】加热条件下2Na+O₂Na₂O₂

                        （淡黄色固体）

【投影】过氧化钠的特殊用途──潜水艇供氧剂。

2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

【板书小结】钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。（要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式，分析氧化剂、还原剂。）

【引言】初中我们学习过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢？

【板书】2.铝与氧气的反应

4Al+3O₂2Al₂O₃

纯氧中：

空气中：

【学生实验】用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

【描述实验现象】逐渐熔化，失去光泽，但不滴落。

【讲解】铝的熔点为660 ℃，氧化铝的熔点为2 050 ℃，铝表面的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。

【引言】如果我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢？

【学生实验】用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。

【描述实验现象】熔化的铝仍不滴落。

【师生共同分析原因】磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。

【板书】（小结）铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。

【回顾】金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表。

【设问】能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系？

【小结】可以看出：金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件要求越高（如铁在空气中不能被点燃）；俗话说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。

【总结】请学生根据今天所学习的内容填写以下表格：

六、板书设计

第三章　金属及其化合物

第一节　金属的化学性质

【板书】一、金属与氧气的反应

1.金属钠与氧气的反应

金属钠的物理性质与存放方法

常温下　4Na+O₂2Na₂O

　　　　　　　　（白色固体）

加热条件下2Na+O₂Na₂O₂

　　　　　　　　（淡黄色固体）

小结：钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物。

2.铝与氧气的反应

4Al+3O₂2Al₂O₃

纯氧中：

空气中：

（小结）铝的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。

（总结）钠、铝、铁、铜与氧气的反应。

*本设计是在荔湾区第12中学化学科组长杨承清老师的教学设计基础上，由荔湾区高一备课组的老师们共同修改并实施的，他们分别是：荔湾区教研员常芸、1中林婉贞、4中刘历宁、11中欧燕玲、12中杨承清、43中卢蕴锋、西关培英中学梁文标等老师。本设计还得到了市教研室马文龙、张经伟、李南萍老师的指导，特此感谢！