一、教材分析

本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。

在实施过程中，根据我校的实际情况，我们没有把电解质的分类扩大；离子反应的条件除了复分解反应外，拓展了让学生见识置换反应也属于离子反应；根据课后第29页“习题”的第5题的要求，拓展了离子方程式的书写。

二、教学目标

1.能够根据实验事实，自己推断出离子反应的概念。

2.能够根据离子反应的概念和实验事实写出离子方程式。

3.能够说出离子反应发生的条件，并根据离子反应发生的条件判断某些离子能否共存。

三、教学重点和难点

离子反应概念的形成。

四、教学过程

【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。

【分组实验1】向盛有5 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液中加入5 mL 1 mol/L的NaCl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。

学生：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。

教师：大家认为变浅的原因是什么呢？

学生：蓝色的CuSO₄溶液被无色的NaCl溶液稀释。

教师：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写下表。

表一  几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析

（学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分）

教师小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后Cu²⁺、、Na⁺、Cl^-四种离子均没有发生变化。

【分组实验2】向盛有5 mL 1 mol/L的CuSO₄溶液中加入5 mL 1 mol/L的BaCl₂溶液（即上表中的①和③混合），观察现象。

学生：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。

教师：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？

学生：白色沉淀应该是BaSO₄，上层溶液为蓝色说明含有Cu²⁺。

教师：根据你的分析填写上表相关部分。

教师小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后Ba²⁺与相互结合，溶液中不再有大量的Ba²⁺和，而Cu²⁺和Cl^-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？

（学生相互讨论，提出方案。）

主要的方案有：1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有Ba²⁺。（少数学生能够提出）

2.滴加BaCl₂溶液检验上层溶液中是否还有。（多数学生提出）

3.滴加AgNO₃和稀硝酸检验上层溶液中是否还有Cl^-。

（教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。）

（学生进行实验操作，汇报实验结果）

教师：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学变化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。

【板书】反应前          反应后

教师：这种有离子参加的反应叫离子反应。

【板书】1.离子反应──有离子参加的反应，称为离子反应。

教师：上述反应中Cu²⁺和Cl^-反应前后没有变化，也就是说没有参加反应，那么该反应的本质就是……

【板书】

教师：这种式子叫离子方程式。

【学生练习】分析下列反应前后溶液中离子的存在情况，写出离子方程式。（见表二）

表二　不同酸、碱中和反应中离子方程式的书写

（学生练习，独立完成上表，教师巡视学生练习情况，辅导有困难的学生。学生完成练习后教师投影学生作业，全班交流。）

教师：从刚才同学们的练习中，我们发现四个不同的中和反应的化学方程式不同，离子方程式却相同，这表明酸、碱中和反应的本质是H⁺与OH^-结合生成H₂O。也说明离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应。

教师：下面老师演示几个实验，大家仔细观察实验现象，判断生成了什么产物并完成下表。

表三　几个复分解反应的离子方程式的书写

【拓展练习】1.写出NaHCO₃、NaHSO₄的电离方程式。

2.写出大理石与盐酸反应、碳酸氢钠与盐酸反应、硫酸铜与铁反应的离子方程式。

【教师点评】1.酸、碱、盐的电离一般只电离出阴离子（包括酸式酸根）、阳离子两个部分。NaHSO₄的电离属于特殊情况。

2.除了与酸碱盐有关的复分解反应外，电解质在水溶液中的置换反应，也属离子反应。

【思考与交流】离子反应的应用。

利用离子反应鉴定明矾水溶液中的Al³⁺、；

利用离子反应把混合物提纯：如粗盐中除去Ca²⁺、Mg²⁺、。

【作业】第29页第5题。（改为写出教材所给出反应的离子方程式。）