（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（共55分）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共20题，每小题2分，共40分。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。
A．化学是一门具有极强实用性的科学
B．化学是一门以实验为基础的自然科学
C．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
2．英国《自然》杂志曾报告说，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级粒子具有相同数量级的是（ ）。
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是（ ）。
4． “空气质量日报”中一般不列入的是 （ ）。
A．二氧化硫 B．二氧化氮
C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物
5．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。
A．钢 B．铜 C．金刚石 D．四氧化三铁
6．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）。
A．CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2 NaCl B．2 Al(OH)3 
Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
7．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是（ ）。
A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料
C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
8．在化合物 ①KOH ②Al(OH)3 ③H2SO4④Al2O3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ）。
A．只有② B．①和③ C．②和③ D．②和④
9．下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）。
A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
10．下列各组物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）。
A．HCl、NaOH、H2O B．NaCl、HCl、KOH
C．H2SO4、NaOH、NaCl D．HCl、Na2CO3、NaOH
11．下列物质中属于电解质的是 （ ）。
A．蔗糖 B．Cu C．食盐水 D．H2SO4
12．下列操作中不正确的是 （ ）。
A．蒸发时用玻璃棒不断搅动 B．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
C．分液时，先将上层液体倒出 D．将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释
13．赏心悦目的雕花玻璃在装饰着我们的生活环境。下列物质可用来刻蚀玻璃的是（ ）。
A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
14．为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）。
A．NaCl溶液 B．铁片 C．KSCN溶液 D．石蕊溶液
15．氢氧化铝可用作治疗某种胃酸分泌过多的胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的（ ）。
A．酸性 B．碱性 C．难溶性 D．氧化性
16．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）。
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
17．下列关于SO2的叙述中，正确的是（ ）。
A．SO2的摩尔质量是64 g B．1 mol SO2中所含分子数为6.02×1023 个
C．1 mol SO2的质量是64 g / mol D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L
18．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－== H2O表示的是（ ）。
A．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O
B．Ba(OH)2 ＋ 2 HCl ＝ BaCl2 ＋ 2 H2O
C．2 NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2 H2O
D．Cu(OH)2 ＋ 2 HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2 H2O
19．人体血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐后会导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白（含Fe3+）而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是（ ）。
A．维生素C是还原剂 B．亚硝酸盐是还原剂
C．亚硝酸盐被氧化 D．维生素C将Fe3+氧化为Fe2+
20．下列描述的一定是金属元素的是 （ ）。
A．具有金属光泽的物质
B．能与酸反应的物质
C．反应中作还原剂的物质
D．原子核内有11个质子的元素
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共5题，每小题3分，共15分。）
21． 由废铜屑制备硝酸铜，从环保和经济效益的角度考虑，最适宜的途径是 （ ）。
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．铜和浓硫酸反应后，再加入硝酸钡沉淀硫酸根，得到硝酸铜
D．铜在空气中加热制得氧化铜，再溶于稀硝酸
22．下列物质中所含分子数最多的是（ ）。
A．5.6 L N2 B．4 ℃，101.325 kPa 9 mL H2O
C．0.5 mol Br2 D．10 g H2
23．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述不正确的是 （ ）。
A．常用铁锅炒菜比常用铝锅好 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．用Na2O2做呼吸面具的供氧剂 D．食用“加碘”食盐有利于健康
24．物质的量浓度相同的MgCl2、AlCl3溶液，当它们的体积比为3：2时，溶液中Cl-的物质的量之比为 （ ）。
A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3
25．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（ ）。
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液
C．Fe(NO3)3溶液 D．AgNO3溶液
第II卷（共45分）
三、填空题（共25分）
26．在常见的非金属及其化合物中，
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的 材料。硅酸钠水溶液俗称 ，是制备硅胶和木材防火剂的原料。陶瓷、 、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，主要以 （填写化学式）的形式存在于海水和陆地的盐矿中。将氯气通入NaOH溶液中可以得到以 （填写化学式）为有效成分的漂白液，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
27．在生产和生活中，金属材料几乎无处不在。
（1）金属材料包括纯金属和它们的合金。合金具有许多优良的性能，例如，合金的硬度一般比它的纯金属成分 __(填“大”或“小”)，合金的熔点一般比它的纯金属成分 （填“高”或“低”）。 ________是我国使用最早的合金。
（2）金属的用途和性质紧密相关。已知金属的物理性质有①导电性、②导热性、③延展性。请填表。
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金属的用途 |
对应的金属物理性质 |
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金可制成比纸还薄的金箔 |
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用铁、铝等做炊具 |
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用铜制作印刷电路 |
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（3）铝是一种活泼金属，具有较强的还原性。
①金属铝在高温下与三氧化二铁反应，2Al + Fe2O3 
Al2O3 + 2Fe，称为铝热反应。该反应中_______ 是氧化剂（填写化学式）， 是还原剂（填写化学式）。反应中生成1 mol Fe时，转移______mol电子。
②常温时，能用铝制容器盛装的试剂有_________（填序号）
A．浓硫酸 Ｂ．稀硫酸 Ｃ．浓硝酸 Ｄ．稀硝酸
③能否用铝制容器盛装NaOH溶液？________（填“能”或“不能”）
28．汽车尾气（含有CO、SO2、NO与碳氢化合物等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金做催化剂）。它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使C、H化合物充分燃烧及SO2的转化。
（1）根据上述信息写出CO和NO反应的化学方程式。
____________________________________________________________。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（用化学方程式表示）：
____________________________________________________________。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（ ）
A．开发氢能源 B．植树造林 C．使用电动车
四、实验题（共16分）
29．实验室利用左图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答：
（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象
是 _________________ 。
（2）实验结束时的正确操作是 （填序号）。
① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________________ 。
30．粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。现用下列试剂：①NaOH溶液 ② BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质。请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。
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欲除杂质 |
需加试剂(填序号) |
离子方程式 |
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Na2SO4 |
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MgCl2 |
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CaCl2 |
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31．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色物质是 （填化学式）。
（2）刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式为 。
（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。
① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性
五、计算题（共4分）
32．工业上生产最常用的氮肥——尿素的反应原理为：N2 + 3H2 
2NH3（一定条件下）
CO2 + 2NH3 === CO(NH2)2 + H2O（一定条件下）。原料气中获得氢气的成本最高，因此要尽量提高氢气的利用率。若有672 L H2（标准状况下）完全反应，试计算：
（1）生成氨气在标准状况下的体积是____________；
（2）生成尿素的物质的量___________。
高一化学必修I模块考试
评分标准及参考答案
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1-20题每题2分，
21-25题每题3分。 |
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B |
A |
C |
三、填空题（共25分，每个方程式2分，其余每空1分）
26．（1）半导体 水玻璃 玻璃
（2）NaCl NaClO Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O
27．（1）大 低 青铜
（2）③ ② ①
（3）①Fe2O3 Al 3 ②A C ③不能
28．（1）2CO+2NO
N2+2CO2（不写加热不扣分）
（2）2SO2 + O2 2SO3 （反应条件和可逆符号漏写扣1分） ， SO3+H2O=H2SO4
（3）A C （错选不得分，漏选扣0.5分）
四、实验题（共16分，每个方程式2分，其余每空1分）
29．（1）有无色气泡产生，澄清的石灰水出现白色浑浊
（2）①
（3）2 NaHCO3 
Na2CO3 + CO2↑+ H2O （加热符号、气体符号漏写共扣1分）
30．（不写沉淀符号扣1分）
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欲除杂质 |
需加试剂(填序号) |
离子方程式 |
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Na2SO4 |
② |
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MgCl2 |
① |
Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓ |
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CaCl2 |
③ |
Ca2+ + CO == CaCO3↓ |
31．（1）C
（2）SO2 C +2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（加热、气体符号、浓度漏写共扣1分）
（3）②③④
五、计算题（共4分，每空2分）
32．（1）448 L；（不写单位扣1分）（2）10 mol（不写单位扣1分）
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