过氧化钠是重要的钠的化合物，它的主要特征性质就是与二氧化碳和水的反应，在这两个反应中，过氧化钠吸收二氧化碳和水，同时释放出氧气，这一“吞”一“吐”带来的质量变化是我们解题中经常遇到的计算问题。

母题：二氧化碳与水蒸气各1 mol分别通过足量的过氧化钠，固体增重多少？

2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂      △m

   156 g   2 mol    212 g       56 g

          1 mol                 28 g

2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂       △m

156 g  2 mol   160 g        4 g

        1 mol               2 g

答案：过氧化钠固体分别增重28 g和2 g。

由以上分析可以看出，当二氧化碳和水蒸气通过过氧化钠时，固体实际增重为对应一氧化碳和氢气的质量。即从质量差的角度分析，过氧化钠把二氧化碳和水“吃掉”，又“吐出”氧原子，就好像只把一氧化碳和氢气“吃”了进去。

延伸一：一氧化碳和氢气混合气体a g，在足量氧气中充分燃烧，再将燃烧产物通过足量过氧化钠，过氧化钠增重多少？

一氧化碳和氢气完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水通过足量过氧化钠增重为对应一氧化碳和氢气质量，反应过程中加氧去氧两个过程相互抵销，过氧化钠增重a g。

延伸二：a g某有机物在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加了a g，则该物质满足的条件是什么？

根据题意，有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，通过过氧化钠增重为有机物质量，也就是说燃烧消耗的氧气经过过氧化钠重新释放出来，有机物应该符合（CO）_x（H₂）_y的形式。如：CH₄O（甲醇），CH₂O（甲醛），C₂H₄O₂（乙酸或甲酸甲酯），C₆H₁₂O₆（葡萄糖）等。

延伸三：a g有机物C₁₂H₂₂O₁₁在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加了b g，则b与a大小关系如何？

该有机物不符合（CO）_x（H₂）_y通式，b≠a，C₁₂H₂₂O₁₁=C+C₁₁H₂₂O₁₁，多出的碳原子必然以一氧化碳的形式被“吃掉”，所以b>a。

所以，符合通式（CO）_x（H₂）_yC_n的物质，b>a

      符合通式（CO）_x（H₂）_yO_m的物质，b<a

练习1：将CO、H₂、O₂混合气体16.5 g电火花引燃，然后通过足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重7.5 g，则混合气体中O₂的质量分数为（    ）。

A.36％  B.54.5％   C.40％    D.33.3％

提示：CO、H₂、O₂混合气体引燃后通过足量的Na₂O₂，Na₂O₂增重的7.5 g便是CO、H₂的总质量，余下的就是O₂的质量，m(O₂)=(16.5-7.5)=9 g，w(O₂)=9/16.5×100％=54.5％   所以选B。

练习2：将含有O₂和CH₄的混合气体置于盛有23.4gNa₂O₂的密闭容器中，连续进行电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为0（150 ?C），将残留物置于水中，无气体产生。原混合气体中O₂和CH₄的物质的量之比为（   ）。

A、1：1    B、1：2    C、1：3    D、2：1

提示：一系列反应后，密闭容器中压强为0，即O₂和CH₄的混合气体被Na₂O₂“吃掉”，所以混合气体组成应符合（CO）_x（H₂）_y通式，O₂和CH₄的物质的量之比为1：2，选B。

练习3：将x mol CO和 y mol H₂的混合气充入有足量Na₂O₂的密闭容器中，再通过z mol O₂，并用电火花使其充分反应，有关容器内反应的下列叙述不正确的是(    )。

A、参加反应的Na₂O₂为（x+y）mol    

B、反应后容器内有O₂（x+y）/2 mol

C、反应前后容器内压强之比为（温度不变）：（x+y）/z

D、反应后生成了x mol Na₂CO₃和2y mol NaOH

提示：Na₂O₂与CO₂、H₂O按照物质的量之比1:1反应，也按照物质的量之比1:1将CO、H₂“吃掉”，生成Na₂CO₃和NaOH，A、D正确；在整个反应过程中，氧气没有被“吃掉”，物质的量不变，为z mol，B错；反应前后压强比为气体物质的量之比，即（x+y）/z ，C正确。综合以上，选B。

在化学学习中，掌握一种解题方法，领会其中的学科思想，反复推敲，定能达到举一反三、触类旁通之效。这样的归类分析总结也使学生解题经验集少成多，开阔视野，少走弯路，较快地提高解题速度。