一、2008年高考理科综合化学命题分析

 

2008年高考化学命题的指导思想是：“以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。试题要重视对考生科学素养的考查，要关注科学技术和社会经济的发展，以利于激发考生学习科学的兴趣，形成科学的价值观和实事求是的科学态度。”高考要有利于高校选拔新生，有助于中学实施素质教育和有助于高校扩大办学自主权。鉴于此，高考试题重点考查的应该是大学新生所应具有的综合能力和整体素质；考试范围要遵循中学教学大纲和考试大纲。

 

综合2007年各套有关化学的高考试题（包括理科综合和化学试卷）分析可以看出，2007年高考命题较以往命题出现了总体难度下降，教材与复习资料中常见的题目数量偏多，创新性的试题偏少等问题，因此2008年高考命题将更注重考查考生运用知识的能力，注重学科科学素养的培养，注重应用化学知识分析、解决实际问题及创新能力的培养，力求使“题海战术”失灵，以促进中学的素质教育。在高三剩余时间的备考中既要注意历年常考的重要知识点，如阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的考查、离子方程式正误判断、离子共存等知识点；又要注意今年大纲中增添的、改动的内容，如实验中的安全问题；以及往年大纲中增添及改动中而往年没有考查到内容，如氢键的知识及其应用等。

 

二、2008年高考理科综合化学预测题

 

1． 2008夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”理念。绿色奥运是指（   ）。

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心地投入比赛

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

 

2．下列事实与氢键有关的是（    ）。

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

3．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）。

A．1.8 g重水（D₂O）中含N_A个中子

B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N_A

C．在25℃时，压强为1.01×10⁵帕时，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D．0.5 mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5 N_A

 

4．下列离子方程式书写不正确的是（  ）。

A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺＋Cl₂ ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^－

B．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：

Ca²⁺＋ 2H CO₃^－＋2OH^- ? CaCO₃↓＋2H₂O ＋ CO₃^2－

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳： 2OH^-＋CO₂ ＝CO₃^2－＋H₂O

D．钠和冷水反应  2Na＋2H₂O＝2Na⁺＋H₂↑＋2OH^－

 

5^‘．在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（  ）。

    A．Ag⁺、Ca²⁺、Cl^－、CO₃^2－              B．Cl^－、SO₄^2－、K⁺、Na⁺

C．Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO                  ₃^－D．K⁺、Na⁺、Br^－、Cl^－

 

6．SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作如下推断：①SiCl₄晶体是分子晶体； ②常温常压

   下SiCl₄是液体；③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子；④SiCl₄熔点高于CCl₄，

   期中正确的是（    ）。

    A．只有①         B．只有①②       C．只有②③       D．①②③④

 

7．已知反应2SO₂(气)+O₂(气) 2SO₃(气)，在一固定容积的容器中，加入2 mol SO₃，达到平衡时压强变为原来的1.2倍(恒温，下同)；若最开始加入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时SO₂的转化率为（ C ）。

  A．30%            B．40%            C．60%            D．80%

 

8．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl₄）溶解在二氯亚硫酰（其结构式是： ）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是    （  ）。

A．电池工作过程中，SOCl₂被还原为Li₂SO₃

B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极

C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命

D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1。

 

9．向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的氯气3.36 L，测得所得溶液中c(Cl^-)=c(Br^-)，则原FeBr₂溶液物质的量浓度为（  ）。

    A．0.75 mol/L                       B．1.5 mol/L

    C．2 mol/L                          D．3 mol/L

 

10．已知1-丙醇的沸点为97 ℃，乙酸的沸点为118 ℃。今有1-丙醇和乙酸的无水混合物，某同学拟通过蒸馏的方法分离开。

仪器和用品：铁架台（含铁圈）、酒精灯、火柴、石棉网、蒸馏烧瓶、单孔塞、温度计、尾接管、锥形瓶

方案Ⅰ：直接蒸馏

方案Ⅱ：按如下方法蒸馏

实验步骤：（1）连接好装置，检查装置的气密性。（2）将混合物加入到蒸馏烧瓶中，并加入适量的试剂a。（3）加热到97℃，并收集馏分。（4）冷却后，再向烧瓶中加入试剂b。（5）加热到118℃，并收集馏分。

请回答问题：

关于方案Ⅰ

① 如果直接蒸馏会有什么缺点？                                           

关于方案Ⅱ

② 还缺什么仪器                 ；蒸馏属于加热操作，所以操作过程中必须注意实验安全，请你列举两项实验安全措施：                       ；                   。

③ 蒸馏时温度计位置在什么地方？                                    

④ 下列实验需要用到温度计的是              

A．中和热的测定  B．胆矾结晶水含量的测定  C．实验室制备乙烯   D．酯化反应

⑤ 试剂a最好选用             

A．苯          B．CaO粉末         C．浓硫酸

加试剂a的作用                                          

⑥试剂b最好选用             

A．硫酸        B．硝酸             C．小苏打

 

11．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1mol B离子与1mol E离子作用可生成2mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

   （1）微粒A的电子式是_____________；微粒E的名称是___________________。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是_________________________________。

   （2）写出下列反应的离子方程式：

F＋过量C溶液：

W＋含大量B离子的溶液：

   （3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓苛性钠溶液，产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀 b.有刺激性气味气体放出 c.沉淀逐渐增多 d.沉淀完全消失 e．沉淀逐渐减少

①该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。

②上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是（填写序号）___________________。

 

12．某化合物A的分子式为C₁₀H₁₀O₄，A不能与FeCl₃溶液发生显色反应，A在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl₃溶液发生显色反应在，化合物C的相对分子质量为60，含碳的质量分数为40%，化合物D的含氧质量分数为50%。则：

   （1）化合物C的结构简式为                  、D的结构简式为                  

   （2）B的一种结构简式为                     、相应的A的结构简式为          

 

13．溴酸钾测定苯酚纯度的步骤如下：称取含苯酚0.6000 g的试样溶于2000 mL 0.1250 mol/L KBrO₃溶液（该溶液含过量的KBr），加酸酸化。放置，待反应完全后加入KI，而后用0.1050 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，滴定终点为20.00 mL。计算试样中苯酚的质量分数。

2008年高考理科综合化学预测题参考答案：

1．C  2．B   3．D   4．B   5C  6．C   7．C   8．A   9．C 

 

10．① 加热到97 ℃时，大量乙酸也挥发出来，产品不纯；② 冷凝管和沸石（或碎瓷片）；蒸馏液体中加入沸石，防止暴沸；规范使用酒精灯，防止酒精灯着火、爆炸等；③ 水银球在蒸馏烧瓶支管口稍下；④ AC；⑤ B；让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高1-丙醇的纯度 ；⑥ A。  

 

11．（1）  水合氢离子  第三周期、ⅢA族

 

（2）Al^3＋＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋  Al(OH)₃＋OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O

 

（3）①NH₄Al(SO₄)₂＝NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－  ②a、c、b、e、d

 

12．（1）C：CH₃COOH   D：CH₃OH 

 

 （2）

 

13．①BrO₃^－＋5Br^－＋6H^＋＝3Br₂＋3H₂O；②3Br₂＋C₆H₅OH → (C₆H₂OH) Br₃＋3HBr；

③Br₂＋2I^－＝I₂＋2Br^－；④I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

由以上四个化学方程式可以得出相关物质的反应关系式是：

KBrO₃(1 mol)～ 3Br₂(3 mol) ～ C₆H₅OH(1 mol)～ 6S₂O₃^2–(6 mol)

∴苯酚的物质的量是：

0.1250 mol/L×0.02000 L – 0.1050 mol/L×0.02000 L/6＝2.150×10^–3 mol

∴该试样中苯酚的质量分数是：

(2.150×10^–3 mol/L×94.11 g/mol/0.6000 g)×100%＝33.72 % 。

 

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