一、基础知识

1、表示方法：用单位时间内反应物或生成物的浓度的变化量来表示。

 v=△c/△t. 单位：mol/L.s或mol/L.min

2、  在同一反应中选用不同的物质表示反应的速率，其数值不同但意义相同，都表示了同一反应的进行的快慢。

3、   换算：速率之比=计量系数之比。

如:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)              v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

二、外界条件对反应速率的影响

1、浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，单位体积内发生反应的分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快。对于固体、纯液体可视为常数。

2、压强：对于有气体参加的反应，在其他条件不变时增大压强，体积减小，浓度增大，故反应速率加快。对于固体、液体来说，压强的影响可忽略不计，即压强的影响等效于浓度。对于反应前后体积不变的反应，改变压强时，v（正）和v（逆）会等程度的改变，化学平衡不移动；对于体积可变的反应，方程式中气态物质计量数大的一侧其反应速率受压强的影响大。即对于任何可逆反应，增大（减小）压强都会使v（正）、v（逆）增大（减小），只是程度不同，才引起平衡的移动。

2、      温度：其他条件不变时，升高温度v（正）、v（逆）均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降低温度时，v（正）、v（逆）均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数，从而引起了平衡的移动。

3、  催化剂;能同时同程度地可变正逆反应速率，因而不引起平衡的移动。

三、  考点归纳，典型题剖析

1、     化学反应速率的概念及影响反应速率的因素

（2005年广东）对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是（  ）。

    A、达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

解析：同一反应速率用不同物质的浓度变化表示时，速率之比等于计量系数之比。A中v_正(O₂)/v_逆(NO)=5/4 ，A正确。同理D中v_正(NH₃)/v_逆(H₂O)=4/6=2/3，即3v_正(NH₃)=2v_逆(H₂O)。选项B只表示出了正反应的速率，不是平衡状态，选项C增加容积，即减小压强会使正、逆反应的速率都减小，C选项错误。

2、有关化学反应速率的计算

（2001全国）将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）

若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^-1 ，现有下列几种说法：

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^-1·s^-1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2 s时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^-1

其中正确的是（   ）。

A、①③          B、①④        C、②③        D、③④

解析：本题考查物质的量浓度的表示法，用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转换率的计算等知识，考查内容的知识容量较大。

v(C)=0.6 mol/2 L×2 s=0.3 mol/L.s  所以，v(A)=0.3 mol/L.s  v(B)=0.15 mol/L.s 

A的转换率为0.6 mol/L×2 L/4 mol×100％=30％。

    2s时B的浓度为2 mol/2- v(B)×2 s=0.7 mol/L。只有①、④  所以B正确。

3、影响化学反应速率的因素

（2005天津）在密闭容器中，NO（g）＋CO（g） 1/2N₂（g）＋CO₂（g）

△H=-373.2 kJ/mol。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转换率，采取的措施正确的是（   ）。

A、加催化剂同时升高温度               B、加催化剂同时增大压强   

 C、升高温度同时冲入N₂                D、降低玩到同时增大压强

解析：要提高反应速率，可采取下列措施：使用催化剂，增大浓度、增大压强、升高温度。而要使NO的转换率提高，必须使平衡向正向移动，可采用增大CO浓度，增大压强、降低温度几种方式。但要达到既提高该反应的速率又提高NO的转换率的双重目的，只有B符合题意。

4、 化学反应速率图像

（2006四川）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（    ）。

A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)

解析：由图可知，反应至10 s时达到平衡，Z由0 mol增加到1.58 mol，X由1.2 mol减少到0.41 mol，Y由1.00 mol减少到0.21 mol，所以Y的转换率为1.00-0.21/1.00×100％=79％；X的物质的量浓度减少了1.20-0.41/2=0.79/2 mol/L到10 S用Z表示的反应速率为1.58-0/2×10=0.079 mol/L.S；X、Y、Z物质的量变化之比为0.79:0.79:1.58=1:1:2，所以化学方程式应为

X(g)＋Y(g) 2Z(g)

5、 勒夏特列原理的用运

(2005全国卷III)在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）＋ nB（g）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )。

A 、（m＋n）必定小于p                 B、（m＋n）必定大于p

C 、m必定小于p                      D 、n必定大于p

  解析：压缩容器的体积即压强增大，发现A的转换率随之降低，平衡必逆向移动，根据勒夏特列原理可知，平衡向体积减小的方向移动，应有m小于p成立，只有C符合题意。