看到理综化学13、28两题试题和答案，发现这二道题有一定的争议，下面尝试分析。

先看第13题：

电解100 mL含c(H⁺)=0.30 mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量电大的是（   ）。

A.0.10 mol/L  Ag⁺     B. 0.20 mol/L  Zn²⁺     C. 0.20 mol/L Cu²⁺   D. 0.20 mol/L Pb²⁺

其解题思路是：先按电子得失顺序判断，得电子能力是否比H⁺离子强，若比H⁺离子弱，则不可能是答案。问题就出在这里,Pb²⁺离子得电子能力跟H⁺离子比，谁强？若按金属活动性顺序表，当然是H⁺离子强。可是，学生一定会受到电镀锌的影响，老师也会告诉学生，H⁺离子的顺序排在Al³⁺与Zn²⁺之间的。也就是说，在学生看来，选项中的四种离子都比H⁺离子易得电子。当然题目中0.3 mol/LH⁺离子起到一定的暗示作用，在此条件下可能顺序有变。但这实在超出课程要求了。其次看100 mL溶液中的离子能否完全反应，即电子够吗？都够了，也即都能完全反应。最后看各选项中产生金属的质量：A. 1.08、B. 1.30、C. 1.28、D. 4.14。所以选D。但答案是C，理由是，H⁺离子得电子能力比Pb²⁺离子、Zn²⁺离子强，在有0.3 mol/LH⁺条件下Pb²⁺离子、Zn²⁺离子不可能得到电子，所以答案为C。

不知命题人想考什么？这题A选项的设置应该说很好，若考生不注意到Ag⁺总量就可能误选A。但要学生根据金属活动性顺序表来选C，实在是强人所难！

真要按电极电位来判断，在0.3 mol/L H⁺与0.2 mol/L Pb²⁺混合溶液中，先得电子的一定是H⁺离子吗？我们根据电极电位的奈斯特方程来看一看结果如何。

E(H^＋/H₂）= E^￠(H^＋/H₂) + (0.059/2)×log(c(H⁺)/p(H₂)＝0+0.0295×(－0.523)=－0.0154 V。

E(Pb²⁺/Pb)= E(Pb²⁺/Pb) +  (0.059/2)×log(c(Pb²⁺)=－0.126+0.0295×(－0.7)=－0.147 V。

若仅看这个结果，应该是H⁺离子先得电子。可既然考虑了浓度对得电子顺序的影响，就应该考虑过电位对实际放电顺序的影响。我们知道，金属的过电位不明显，非金属电对的过电位比较大。以(H^＋/H₂)电对为例，在石墨作电极、0.1 mol/L H⁺溶液中过电位为0.32 V，（没有查到0.3 mol/L H⁺时的过电位，但随着H⁺离子浓度增大，过电位将增大），因此E(H^＋/H₂）的数值应该为：（－0.0154 V－0.32 V＝）－0.335 V。这样就是Pb²⁺离子先得电子了。(过电位使氧化电对的实际电位<理论电位。)

所以这题的答案选C，实在太勉强了。

再看28题。原题太长，只说“MZ”黄色类粉末吧。从题目描述的性质、现象看应该是PbO。这就超出了中学要求了，从试题给出的答案看，命题人也知道超出了。所以在写出所有化学反应方程式时，用M代替了具体的元素符号。问题又来了，试题中没有任何明示，哪怕是暗示也没有，可以用M代替元素符号。从以前的高考试题来看，写方程式时，一定要用具体的物质来写的。也就是一定要把题中的代号、符号推出具体的物质。按此思路，学生因找不到与MZ相对应的物质而卡壳。后面本可拿的分也因此不得分。本人以为此题及答案都是不应该的，可以认为是怪题。是人为地设置障碍，让学生失分。此题使中等水平的学生与较差学生落到同一档次，都做不出来。如果在第3小题处给点提示：用M代替具体元素符号回答，那么许多考生就能得分。他们一般就是在MZ到底是什么物质上浪费了大量时间，且不敢再做下去的。这些学生失分失得太冤！

以上是对今年高考理综化学题的一点个人意见，欢迎各位老师一起讨论。