7．图标所警示的是（  ）。

A.当心火灾——氧化物       B.当心火灾——易燃物质

C.当心爆炸——自燃物质   D.当心爆炸——爆炸性物质

 

8．在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（  ）。

A. ①②    B. ②③    C.③④     D. ②④

 

9．下列说法错误的是（  ）。

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C₂H₆、C₂H₄的沸点和熔点高

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应

 

10．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇和氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（  ）。

A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(l)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B.O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^-=2H₂O(l)

C.CH₃OH(g)+H₂O(l)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-

D.O₂(g)+2H₂O(l)+4e^-=4OH^-

 

11．短周期元素E的氯化物ECl_n的熔点为-78 ℃，沸点为59 ℃；若0.2 mol ECl_n与足量的AgNO₃溶液完全反应后可以得到57.4 g  AgCl沉淀。下列判断错误的是（  ）。

A.E是一种非金属元素          B.在ECl_n中E与Cl之间形成共价键

C.E的一种氧化物为EO₂        D.E位于元素周期表的ⅣA族

 

12．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；

②2HI(g)   H₂(g)+I₂(g)。达到平衡时，c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HI)=4 mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为（  ）。

          A.9           B.16           C.20            D.25

 

13．已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol^-1、-1411.0 kJ·mol^-1和-1366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为（  ）。

A.-44.2 kJ·mol^-1    B.+44.2 kJ·mol^-1

C.-330 kJ·mol^-1     D.+330 kJ·mol^-1

 

25．已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，△H>0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol·L^-1，c(N)=2.4 mol·L^-1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为___；

(2)若反应温度升高，M的转化率  （填“增大”、“减小”或“不变”）；

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L^-1，c(N)=a mol·L^-1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^-1，a=  ；

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)=b mol·L^-1，达到平衡后，M的转化率为  。

 

26．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

 

 

 

 

 

 

 

 

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①  、②  、③  、④  、⑤  ；

(2)写出①处发生反应的离子方程式  ；写出③处发生反应的化学方程式  ；

(3)铁红的化学式为  ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的主要用途：铁红  ；氧化铜  。

 

27．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结构的平均值）：

方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；

方案二：将a/10 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000 mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点消耗了25.00 mL KMnO₄溶液。

请回答下列问题：

(1)配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

  □KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□H₂O

(2)在滴定实验中不能选择  式滴定管，理由是  ；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为  和  ；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，是对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

  ①方案一___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___；

  ②方案二___（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是___。

 

34．[化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题。

(1)某城镇生产、生活的分布情况如图所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示。

 

  

地点 项目	W	X	Y	Z
水温/℃	15	18	26	25
pH	6	8	5	5
溶解氧量/(mg·L-1)	11	9	7	3

 

 ①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是___；

  ②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是___。

 

 

(2)某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分位Fe₂O₃，还含有SiO₂等杂质）、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。

                         

              

 

 

 

 

 

 

 

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成有规模的工业体系。据此确定上图中相应工厂的名称A___、B___、C___、D___；

②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式___；

③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）___。

 

35．[物质结构与性质]X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为___、___；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是___和___，相同条件下两者在水溶液中的溶解度较大的是___（写分子式），理由是___；

(3)Q的元素符号是___，它属于第___周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为___；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___。

36．[有机化学基础]已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。请填空：

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是___；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3  mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，则A的结构简式是___；

(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B(C₁₂H₂₀O₇)，B只有两种官能团，其数目比为3:1。由A生成B的反应类型是___，该反应的化学方程式是___；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①___；②___。