一、为什么温度计必须插入液面下？

实验室制取乙烯的反应原理：

CH₃－CH₂－OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O，温度要迅速上升到170℃，防止140℃时生成副产物乙醚，因为：

CH₃－CH₂－OH＋HO－CH₂－CH₃CH₃－CH₂－O－CH₂－CH₃＋H₂O。

该反应属于“液体＋液体生成气体型”反应，两种液体混合后，装于圆底烧瓶中，加热要用到酒精灯，只有当温度计插入液面下，但不能接触瓶底，才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。

二、为什么在圆底烧瓶中要加少量碎瓷片？

因为反应液的温度较高，被加热的又是两种液体，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。

三、为什么收集乙烯用的是排水集气法？

因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故采用该方法。

四、为什么浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合？

因为浓H₂SO₄在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H₂SO₄保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。

五、为什么制取乙烯时反应液会变黑，还会有刺激性气味产生？

因为在该反应中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应：

C₂H₅OH ＋ 2H₂SO₄(浓) 2C＋2SO₂↑＋2H₂O ；

C ＋ 2H₂SO₄(浓)  CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，由于有C、SO₂的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。

例题1.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO₂。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C₂H₄和SO₂。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。

（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。

A. 品红溶液     B. NaOH溶液     

C. 浓H₂SO₄     D. 酸性KMnO₄溶液

（3）能说明SO₂气体存在的现象是________。

（4）使用装置Ⅲ的目的是________________。

（5）使用装置Ⅳ的目的是________________。

（6）确定含有乙烯的现象是______________。

解析：因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应，装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有：

C₂H₅－OHCH₂＝CH₂↑＋H₂O，C₂H₅OH＋2H₂SO₄(浓) 2C＋2SO₂↑＋2H₂O；

C ＋2H₂SO₄(浓) CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O，C₂H₄和SO₂都能使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色，但乙烯不能与NaOH溶液反应，也不与品红溶液作用，利用NaOH溶液来除去SO₂，用品红溶液是否褪色来检验SO₂是否除尽。除尽SO₂后，才能用酸性KMnO₄溶液来验证乙烯的存在。

答案：（1）见解析 （2）A  B  A  D   （3）装置Ⅱ中品红溶液褪色 （4） 除去SO₂气体，以免干扰乙烯的检验  （5） 检验SO₂是否除尽  （6）装置Ⅲ 中的品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO₄溶液褪色。