【教学目标】

1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。

2、掌握Al、Al₂O₃的化学性质；

3、学会Al(OH)₃的制备和性质；

【教学重点】

Al₂O₃、Al(OH)₃的两性

【突破方法】

立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。

【教学方法】

实验探究教学法

【教学过程】

【情景 思考】

讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。

1、  铝是一种       色的金属，具有良好的               性能，在自然界中的含量位居          。

2、  Al  +   HCl－                ；         Al  +   CuSO₄－                    。

3、  铝原子结构示意图                      ，推测其性质                                。

【实验探究】

探究一：对铝化学性质的探究

1、实验探究铝箔与氧气的反应

（1）预测反应现象                       ，预测的依据是                            。

（2）实验设计与验证

   思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。

     B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。

                         C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表：

学与问：A、氧化铝是一种                   物质，是一种较好的         材料，常用于制造                 和                 。

  B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？

（3）铝粉与氧气的反应

学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为                         、                       。

2、实验探究铝与水的反应

（1）预测反应情况                       ，预测的依据是                            。

（2）实验设计与验证

3、实验探究铝与NaOH溶液的反应

思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。

            B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。

            C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H₂的物质的量之比为       。

探究二：对氧化铝化学性质的探究

1、NaO是碱性氧化物，Al₂O₃呢？            

2、实验设计与验证

思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？

探究三：对Al(OH)₃的制备及性质的探究

1、Al(OH)₃制备的试剂选择（据物质转化规律，请选择合适药品设计实验并完成下表）

思考与交流：（1）上述实验中，有些同学用了相同的试剂，但描述的实验现象却不同，原因何在？

           （2）制备Al(OH)₃最好选用何种试剂？

2、验证Al(OH)₃的性质

学与问：（1）Al(OH)₃净水原理。

       （2）试解释Al(OH)₃可用来中和胃酸。

【知识与重整】

     铝及其重要化合物之间的转化关系：

【思考交流】

     现有铝屑和500 mL 2 mol/L NaOH溶液和1500 mL 1mol/L H₂SO₄溶液，请设计实验，利用上述物质制取最多量的Al(OH)₃。

【课外与思考】

明矾的净水作用

在没有自来水的边远地区，井水、河水或池塘水是生活用水的主要来源。当水比较浑浊时，人们就向水缸中少量明矾，搅拌，过一段时间，在水缸的底部，会出现很多絮状沉淀物，而水却变得清澈透明了。

请通过查阅有关资料（或通过互联网）后回答下列问题。

1、明矾的化学式：                    ；

2、明矾的净水原理：                                                 ；

3、现有200 mL 1 mol/L明矾溶液，加入一定量Ba(OH)₂溶液刚好使Al³⁺沉淀的离子方程式为        ；刚好使Ba²⁺沉淀的离子方程式为                                  。

【练习】

1、铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（   ）
   A.铝不活泼               B.具有两性               C.铝与氧气在常温下不反应
   D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜

2、将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g/cm³，该溶液的百分比浓度为（   ）

       A．       B．       C．          D．

3、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（   ）

       A．将氧化铝溶于水。

B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。

       C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。

       D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。

4、有100 mL 3 mol/L NaOH溶液和100 mL 1 mol/L AlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：A将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl₃溶液中；B将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

     A．现象相同，沉淀量相等               B．现象不同，沉淀量不等

     C．现象相同，沉淀量不等                 D．现象不同，沉淀量相等

5、称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是

       A．1∶2        B．1∶3         C．3∶2        D．1∶1

6、向一个铝制易拉罐充满CO₂后，再往罐内注入足量的20%NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿就会听到罐内“卡、卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓涨起来，解释上述变化的实现现象。

       ①易拉罐开始变瘪的原因是                            ，其化学方程式为                            。

    ②易拉罐后来又鼓涨起来的原因是                  ，其离子方程式为                            。   

7、把1 mol/L的AlCl₃溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，问得到Al(OH)₃多少g？