天津市塘沽区2007～2008学年度初三化学质量检测（三）

　　本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分，考试时间70分钟。

第Ⅰ卷（选择题共2大题共30分）

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号、用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上，然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”上。

2. 第Ⅰ卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案序号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

3. 考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

1．小煜同学所做的下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是

　(A)用蜡烛制取炭黑　(B)自制汽水　 (C)用简易净水器净水　　(D)鸡蛋壳加入食醋中

2．环境和能源是人类生存和发展的基本条件。下列有关环境和能源的说法错误的是

(A)煤、石油、天然气是三种重要化石燃料

(B)地下水资源大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼

(C)太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源

(D)工业废水、生活污水经处理达标后再排放是有效防止水污染的方法之一

3．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法错误的是

(A)铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜

(B)钛合金可用于制作船舶

(C)人体中铁元素主要存在于血液中

(D)钛合金可用于制造人造骨胳

4．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是

(A)原子是最小的粒子，不可再分

(B)钠原子的质子数大于钠离子的质子数

(C)当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔

(D)分子、原子、离子都可以直接构成物质

5．科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。下列关于燃料与燃烧的说法错误的是

(A)汽油中加入适量的乙醇可减少汽车尾气的污染

(B)把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分

(C)天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料

(D)石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品

6．小明在实验室完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的是

(A)在一支试管中分别加入2～3mL水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液

(B)用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黄，最后变黑，小木棍也变黑了

(C)在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察到镁条表面有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化

(D)向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化

7．CO₂是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO₃、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO₂的化学方程式有

(A) 2个 (B) 3个 (C) 4个 (D) 5个

8．下面摘录了某同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分，其中正确的是

(A)将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液变为红色

(B)将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液逐渐变蓝

(C)在空气中点燃硫粉，看到蓝紫色火焰，同时产生无色有刺激性气味的气体

(D)在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，放出大量的热，同时生成黑色固体

9．下列说法错误的是

(A)铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂

(B)用蒸馏法可从海水中获得纯净水

(C)a g碳和b g氧气完全反应，一定生成(a+b) g的二氧化碳

(D)某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改良

10．将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是

①NaOH溶液、MgCl₂溶液、硝酸　 ②BaCl₂溶液、NaNO₃溶液、稀硫酸

③CuCl₂溶液、FeCl₂溶液、锌粒　 ④NaCl溶液、AgNO₃溶液、盐酸

⑤Fe₂(SO₄)₃溶液、NaNO₃溶液、Ba(OH)₂溶液

(A)①④　　 (B)②③　　 (C)③⑤　　 (D)②④

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

11．通过对化学基本概念和原理的学习，判断下列说法错误的是

(A)在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为该温度下的饱和溶液

(B)同种元素组成的物质一定不是化合物

(C)酸、碱中一定都含氧元素

(D)将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g

12．甲、乙两工厂的生产污水中含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^—。若两厂单独排放都会造成严重的污染。若两厂的污水按一定比例混合后，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色呈清溶液，此溶质可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是

(A)Cu²⁺和OH^—来自同一工厂　　　(B)Cu²⁺和K⁺来自同一工厂

(C)K⁺和OH^—来自同一工厂　　　　(D)H⁺和K⁺来自同一工厂

13．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留。

①样品中一定含有C粉和CuO ②样品中一定含有CuO，可能含有C粉

③滤渣中一定含有C粉和Cu ④滤液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄

⑤滤液中一定不含有CuSO₄ 。以上说法正确的

(A)②③⑤ (B)①④⑤ (C)②③④ (D)①③⑤

14．下列有关实验的评价正确的是

(A)点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H₂或含有H₂

(B)实验室用大理石与盐酸反应制取的CO₂通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

(C)某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

(D)含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气

15．天平两端各放一个盛有50 g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将下列物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍平衡的是

(A)10 gFe 和10 gZn (B)2.7 gAl和2.4 gMg

第Ⅱ卷（非选择题共4大题共70分）

注意事项：

1. 答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页左上角的“座位号”填写清楚。

2. 第Ⅱ卷共5页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

题号	三	四	五	六	总分
分数

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Ag 108

三、（本大题共4题共19分）

16．（6分）从Ca 、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。

（1）用适当的数字和符号填空：

①二个氮原子；②三个硫酸根离子；③一氧化氮中氮显＋2价；

（2）写出符合下列要求的物质的化学式：

①最常用的溶剂；②充入食品包装袋中可防腐的单质；③常用来作建筑材料的盐。

17．（5分）形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。

（1）若用表示氢原子，用表示氧原子，

则表示（填化学符号，下同），表示。

（2）ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示。

①请写出该反应的化学方程式；

②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同）；氯元素的化合价为+3价的物质是。

18．（4分）一年的化学学习，不但让李丽学到了许多化学原理，更锻炼了她的实验操作能力。她曾为家人和朋友自制果味汽水。她自制各种果味汽水的方法是：在凉开水中加入白糖、果汁、小苏打和柠檬酸。

（1）她加入柠檬酸的目的是_____________________________。

（2）朋友饮用这种汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，原因是__________________。

（3）她自制的果味汽水中，还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中的___________________和__________________。

19．（4分）为了证实Ⅰ项中的结论，请从Ⅱ项中选出相应的实验方法，并从ⅡⅠ项选出相应的实验现象，将每题正确的答案的序号写在答案栏中。

（Ⅰ）实验结论	（Ⅱ）实验方法	（Ⅲ）实验现象	答案栏
			Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①某溶液呈碱性 ②检验NaNO₃中混有Na₂SO₄ ③固体NaOH可做干燥剂 ④除去NaCl中混有Na₂CO₃	A．加无色酚酞试液 B．将其露置于空气中 C．加入盐酸 D．加入BaCl₂溶液和稀硝酸	a．有白色沉淀生成 b．有气泡产生 c．变红色 d．潮解	①
			②
			③
			④

四、（本大题共3题共16分）

20．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式。

（1）加热高锰酸钾；

（2）用稀盐酸除去金属表面的铁锈；

（3）高温煅烧石灰石；

（4）铁丝在氧气中燃烧；

（5）生石灰与水反应；

（6）葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水。

21．（5分）某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石(主要成分为ZnCO₃)、赤铜(Cu₂O)与木炭粉混合加热到800 ℃，得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是(写化学式) ，理由是。请将上述过程中发生的反应用化学方程式表示出来（提示：ZnCO₃加热可分解为ZnO）

①____________________________；②________________________；③ 。

22．（5分）某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13 ℃。然后向其中加入NaOH固体，再用温度计测出温度为22 ℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：

（1）小明认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是__________ 。

（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作______________ 。

（3）萧宏同学取反应后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？______，理由是_____。他应补做得实验是_________ 。

五、（本大题共3题共25分）

23．（5分）（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：

试管编号	加入液体	加入物质	现象
1	10 mL水	少量食盐	溶解
2	10 mL乙醇	少量食盐	不溶
3	10 mL水	几小粒碘	不溶
4	10 mL乙醇	几小粒碘	溶解

（1）在同一条件下，物质的溶解能力与和有关。

（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关。

如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是。

（3）根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是：

（答一条）。

24．（6分）

（1）右图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请回答：

①反应中观察到的现象是_________________________________。

②该实验设计的特点有_____________________ 。

③待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水槽的水中，捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是，产生此现象的原因是________________________________。

（2）下图所示是一种氮肥的包装标签。请回答下列问题：（以下计算结果均保留至0.1%）

碳酸氢铵

NH₄HCO₃

净重：50 kg

含氮量：16.8％

×××化学工业公司

①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是，

②这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是。

25．（8分）机动车排放的尾气是空气的主要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO₂气体：2NO＋O₂====2NO₂；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：

3Cu+8HNO₃(稀) ===== 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4X。

根据以上信息完成下列问题：

（1）物质X的化学式为___________。

（2）从下图中，若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。

　　　A 　　　　 B C 　 D E

（3）实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有________________ 。

（4）该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是：

______________ 。

（5）某化工厂准备生产Cu(NO₃)₂，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：

方案一：3Cu+8HNO₃（稀）=== 3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4X；

方案二：2Cu+O₂2CuO ， CuO+2HNO₃=== Cu(NO₃)₂＋H₂O。

从经济效益和环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。

　选择此方案的理由。

26．（6分）为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na₂CO₃和Na₂SO₄两种杂质，现设计了如下实验方案：

请回答：

（1）用化学式填写： B ，C ，N ；M ；

（2）溶液甲中一定含有的物质是；

（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。（填“多”或“少”）

　六、（本大题共2题共10分）

27．(5分)食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCl 0.9 % ，一般成年人每日需NaCl的量为4.5 g～9 g。

（1）某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9 % 的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200 g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约 g。

（2）若用50 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 % 的生理盐水，需加水________ g。

（3）小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65 g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。

27．(5分)将25 g石灰石放入盛有116.8 g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133 g。计算：

（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；

（2）生成溶液中溶质的质量分数。（计算结果均保留至0.1%）

参考答案

一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号涂在答题卡上。

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	C	B	A	D	D	B	C	B	C	D

二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。

题号	11	12	13	14	15
答案	CD	C	D	B	AC

三、（本大题共4题共19分）

17．（5分）(每空1分)（1）2H H₂O （2）① Cl₂+2NaClO₂====2ClO₂+2NaCl ② ClO₂NaClO₂

18．（4分）(每空1分) （1）与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；（2）打开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，从瓶中逸出（3）蛋白质和油脂

19．(4分)（每组对应关系正确给1分）①Ac ②Da ③Bd ④Cb

四、（本大题共3题共16分）

20．(6分)（每个化学方程式1分）化学方程式略

21．(5分) (每空1分)Au 反应前后元素种类不应该改变，反应前金属元素只有Zn、Cu 化学方程式略

22．（5分）不科学，氢氧化钠固体溶于水放热应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度不正确可能有硫酸，显酸性继续加入石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性

五、（本大题共3题共25分）

23．（5分）（每空1分）（1）溶质的性质溶剂的性质（2）温度溶剂的量（或）溶质的量

（3）①甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；②15 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15 ℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15 ℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；③甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；④30 ℃时，甲物质的溶解度是30 g 。（答对一条得1分）

24．（6分）（每空1分）

（1）①只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小。烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化 ②保护环境，控制变量 ③试管中液面上升至容积约1/5处；白磷燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内气体减少，气体压强减小，小于外界大气压，又因为O₂约占空气总体积的1/5，所以大气压将水槽中的水压入试管（1/5处）

（2）①17.7% ②94.9%

25．（8分）（每空1分）(1) H₂O(2) B、C；(3)铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体；(4)两面性(其它合理答案均给分) (5) 方案二产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少,对环境污染较小。（每种原因1分）