一、溶液

1．溶液的概念。溶液概念的关键词是：均一、稳定、混合物。“均一”是指溶液的各部分性质一样；“稳定”是指只要外界条件不改变，就不发生溶质下沉、上浮等变化；“混合物”是指溶液由不同种物质组成。

2．溶液的组成。溶液由溶质和溶剂组成。溶质、溶剂是相对而言的，有的也是人为规定的。初中阶段可以根据下表来理解、判断和区分溶质和溶剂：

3．溶液的命名。溶液一般是依据溶质和溶剂的名称来命名的：“溶质的名称+的+溶剂的名称+溶液”，若溶剂为水时还可以这样命名：“溶质的名称+溶液”。例如：碘溶解在酒精中形成的溶液叫碘的酒精溶液，氯化钠溶于水形成的溶液叫氯化钠的水溶液或氯化钠溶液。

4．影响溶解能力的因素。

溶解能力与溶剂的性质有关，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与溶剂的性质有关。

溶解能力与溶质的性质有关，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与溶质的性质有关。

5．乳化现象。

油与水等形成的混合物不均一、不稳定，静置要分层，这种由小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。水、植物油、洗涤剂混合振荡后形成均一的泡沫，静置后泡沫仍均匀，不分层，这种现象叫乳化现象。

【例题1】下列与溶液有关的说法，正确的是（　）

A．溶液均一稳定，且无色透明

B．一种溶液中只能含一种溶质

C．溶液中各部分的性质未必相同

D．如果外界条件不发生变化，食盐水溶液在密闭条件下久置也不会分离析出食盐晶体

【解析】溶液有如下特征：（1）各部分的性质、组成都完全相同，外观看起来均匀、透明、澄清，这一特征为溶液的均一性；（2）只要不改变外部条件，如温度、压强等，若为水溶液不蒸发水分，溶液长期放置也不会有分层、析出现象，这一特征为稳定性。因此C错D对。而许多溶液虽澄清透明，但未必无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，因此A错。同时，一种溶剂可溶解多种溶质。例如，在一定条件下，水既可溶解盐，又可溶解糖，形成糖盐水溶液，因此，B也是错误的。

【答案】D

【例题2】指出下列溶液中的溶质和溶剂。

碘酒稀硫酸盐酸酒精溶液

【解析】在溶液中，能溶解其他物质的物质叫做溶剂；被溶解的物质叫溶质。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体作溶剂。如碘酒中碘为溶质，酒精为溶剂；盐酸中氯化氢气体为溶质，水为溶剂。两种液体互相溶解时，一般量少的一种作溶质，量多的一种作溶剂。但只要有水存在，水总作溶剂。如稀硫酸中溶质为H2SO4，溶剂为水。酒精溶液中，酒精为溶质，水为溶剂。

【答案】

二、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解的过程包括扩散和水合两种变化。“扩散过程”是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量，是物理变化；“水合过程”是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量，是化学变化。溶解过程最终温度的升高、降低或几乎不变，取决于吸收和放出热量的大小。

【例题3】小华分别将浓硫酸、硝酸铵、蔗糖溶于水中形成溶液时发现，有的溶液温度升高，有的溶液温度降低，有的无明显变化。你能帮他解释上述现象吗？

【解析】溶解是指溶质在溶剂分子的作用下以分子（或离子）状态扩散到溶剂里的过程。物质被溶解时通常发生两个过程：一种是在水分子的作用下，溶质的分子（或离子）克服内部的引力，离开溶质的表面扩散到水里的过程，这种过程吸收热量，是物理过程；另一种是溶质的分子（或离子）与水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程，这种过程放出热量，是化学过程。

物质溶于水，溶液温度升高是因为分子或离子扩散时吸收的热量小于水合时放出的热量。而当吸收的热量大于放出的热量时，则表现为溶液温度的降低。如果吸收的热量接近放出的热量时，溶液温度无明显变化。

【答案】浓硫酸在溶解时吸收的热量小于放出的热量，因此溶液的温度升高。硝酸铵在溶解时吸收的热量大于放出的热量，因此溶液的温度降低。蔗糖溶解时吸收的热量约等于放出的热量，因此溶液的温度无明显变化。